新高考化学一轮复习讲与练 第18讲 化学反应速率（练）（解析版）.docVIP

第18讲化学反应速率

1．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是

组别

A

B

C

D

温度/℃

50

50

30

30

锌的状态

粉末

块状

粉末

块状

【答案】A

【解析】影响化学反应速率的因素有反应物浓度、反应温度、压强、催化剂以及接触面积等。A、B两组温度均为50℃，但A组为粉末接触面积大于B组，所以反应速率A＞B；同理可得C＞D，A、C均为粉末，但A组的反应温度高于C，所以反应速率A＞C，故A正确；答案选A。

2．已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：

t/min

0

10

20

30

40

50

60

70

0.100

0.080

0.040

0.020

0

下列说法正确的是

A．，

B．min时，

C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol·L，当浓度减至一半时共耗时50min

【答案】D

【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，的消耗是匀速的，说明反应速率与无关，故速率方程中n=0；

【解析】A．由分析可知，n=0，与浓度无关，为匀速反应，每10min一氧化二氮浓度减小0.02，则，A错误；

B．由分析可知，n=0，与浓度无关，为匀速反应，t=10min时瞬时速率等于平均速率==≠，B错误；

C．速率方程中n=0，反应速率与的浓度无关，C错误；

D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度，减至一半时所耗时间为=50min，D正确；

答案选D。

3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?????H=-198kJ?mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是

A．该反应速率主要由第②步基元反应决定

B．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂

C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快

D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ?mol-1

【答案】B

【解析】A．反应①为快反应，反应②为慢反应，总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要取决于慢反应，即第②步反应，故A正确；

B．根据反应机理可知，V2O5是反应的催化剂，而VO2是中间产物，故B错误；

C．根据反应机理可知，V2O5是反应的催化剂，所以提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确；

D．?H＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能＝-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故D正确；

故选B。

4．反应2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①(慢)；②(快)。T℃时测得有关实验数据如下：

序号

c(NO)/(mol·L-1)

c(H2)/(mol·L-1)

速率/(mol·L-1·min-1)

I

0.0060

0.0010

Ⅱ

0.0060

0.0020

Ⅲ

0.0010

0.0060

Ⅳ

0.0020

0.0060

下列说法正确的是

A．H2O2是该反应的催化剂

B．该反应的快慢主要取决于步骤①

C．该反应速率表达式中m=n=1

D．向容器中充入2molNO和2molH2，充分反应后，放出664kJ的热量

【答案】B

【解析】A．两步反应①(慢)；②(快)，可得出是该反应的中间产物，故A错误。

B．反应的快慢主要取决于慢反应，即步骤①，故B正确。

C．根据序号I、Ⅱ得到，则n=1，根据序号Ⅲ、Ⅳ得到，则m=2，故C错误。

D．每生成7gN2，放出166kJ的热量，则反应生成1mol氮气(质量28g)时放出664kJ的热量，但此反应为可逆反应，充入2molNO和2molH2，转化率小于100%，放出的热量小于664kJ。故D错误。

故选B。

5．下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是

选项

金属

(粉末状)

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

Al

0.1mol

18.4mol·Lˉ1浓H2SO4

10mL

60℃

B

Zn

0.1mol

3mol·Lˉ1HCl

10mL

30℃

C

Fe

0.1mol

18.4mol·Lˉ1浓H2SO4

10mL

60℃

D

Zn

0.1mol

3mol·Lˉ1CH3COOH

10mL

30℃

【答案】B

【解析】Al和浓硫酸发生在加热条件下反应生成二氧化硫，不是氢气，选