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湖北省黄冈市光明学校2021年高一化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.（14分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号

电极材料

电解质溶液

电流指针偏转方向

1

Mg??Al

稀盐酸

偏向Al

2

Al??Cu

稀盐酸

偏向Cu

3

Al?石墨

稀盐酸

偏向石墨

4

Mg??Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al??Zn

浓硝酸

偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

??（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

??（2）写出实验3中的电极反应式。

铝为（??????）___________________________??____???______；

石墨为（??????）___________________________??????________；

??（3）（4分）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。

（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。

??（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

参考答案：

略

2.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（???）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－??????????????????????????????????????????????????????B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－???????????????????????????D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

参考答案：

B

略

3.下列属于物理变化的是

A．SO2使品红溶液褪色??????????????????B．活性炭使红墨水褪色???

C．氯水使有色布条褪色?????????????????D．漂白粉使某些染料褪色

参考答案：

B

4.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（）

A．加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

D．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

参考答案：

A

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

专题：离子反应专题．

分析：提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，应选碳酸钾除去钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子，以此来解答．

解答：解：加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，且不引入杂质，而B、C、D中均引入新杂质，

故选A．

点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

5.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－???B.Ba2+、Na+、OH－、Cl－

C.K+、NH4+、MnO4－、SO42－???D.K+、Na+、NO3－、HCO3－

参考答案：

A

【分析】

无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH－、HCO3－等。

【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。

故选A。

【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。

6.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是()

①Br2＋2e－===2Br－?②2Br－－2e－===Br2

③Zn－2e－===Zn2＋?④Zn2＋＋2e－===Zn

A．②和③?B．②和①

C．①和③?D．④和①

参考答案：

C

解析：正极发生还原反应，Br2被还原；负极发生氧化反应，Zn被氧化。

7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

?下列叙述正确的是

??A．X、Y元素的金属性?XY

???B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

??C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

??