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福建省泉州市龙门中学2020年高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）

A．44.8LB．11.2L???????????C．22.4LD．5.6L

参考答案：

B

略

2.福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是

A．I是碘元素的一种同位素???????B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131

C．I核素中含中子数为53????????D．I2的摩尔质量为262g

参考答案：

A

3.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）

A．150mL1mol?L﹣1?NaCl溶液

B．75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液

C．150mL2mol?L﹣1?KCl溶液

D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液

参考答案：

C

解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，

A、150mL1mol?L﹣1?NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；

B、75mL?2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；

C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；

D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；

故选C．

4.

已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）

?

参考答案：

答案：B

?

5.下列叙述中正确的是（）

?A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

?B．除短周期外，其他周期均有18个元素

?C．副族元素中没有非金属元素???

?D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

参考答案：

答案：C

解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素，D错。

6.室温下，有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述错误的是（??）

A、两溶液中水的电离度比较：②①??

B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

C、①溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)????????D、②溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)

参考答案：

D

略

7.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是?????

????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性?Ks5u

?

参考答案：

D

8.．按右图所示进行实验，以下叙述正确的是

A．离子交换膜既能让Na+通过，又能让OH-通过

B．阳极产生氯气和氢氧化钠

C．阴极区要定时添加饱和食盐水

D．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液

参考答案：

D

略

9.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（??）

A．由水溶液的酸性：HCl