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吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传不习乎?——《论语》
高一化学上册必修一知识点整理
1.高一化学上册必修一知识点整理
一、金属活动性
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，
可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O
发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得
到H2。
三、Al2O3为XX氧化物，Al(OH)3为XX氢氧化物，都
既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和
水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但
比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。——《礼记》
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔
合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属
低，用途比纯金属要广泛。
2.高一化学上册必修一知识点整理
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
非淡泊无以明志，非宁静无以致远。——诸葛亮
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2
钠与氧气反应：4na+o2=2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2
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