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福建省福州市尚迁中学高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是(???)

?A．该分散系不能发生丁达尔现象????????????????????B．该分散质颗粒能透过滤纸

?C．该分散质颗粒能透过半透膜?????????????????????D．该分散质颗粒能发生布朗运动

参考答案：

AC

略

2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()

A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

参考答案：

A

试题分析：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B正确；C、在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确；D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选A

3.下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－

B.稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+＝CO2+H2O

C.鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2O

D.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3+3NH

参考答案：

D

略

4.下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气

参考答案：

AC

5.已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为(?????)

?A、m(CO)=4.2g??????????????????B、V(CO)=2.24L

?C、m(CO2)=4.4g?????????????????D、V(CO2)=4.48L

参考答案：

C

略

6.将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

A．?B．?C．?D．

参考答案：

D

7.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（???）

A.分离沸点相差较大液体混合物

B.除去CO气体中的CO2气体

C.向容量瓶中转移液体

D.分离互不相溶的两种液体

参考答案：

A

故答案选A。

8.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是

①1molZn与含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热

A．①③B．①②C．②④D．③④

参考答案：

C

9.已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）

A．铍的金属性比钠强

B．氯化锂的氧化性比氯化铍强

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D．单质铍易跟冷水反应产生氢气

参考答案：

C

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．

【分析】Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，

A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；

B．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；

C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；

D．元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易．

【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，

A．同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性Li＞Be，Na＞Li，所以金属性Na＞Be，故