6.2.2化学反应速率的影响因素（课件）-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第二册）.pptxVIP

人教版必修第二册;保质期：0℃以下180天

保质期：25℃以下90天;1．温度对化学反应速率影响的探究

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2．外界条件对速率的影响

一般条件下，当其他条件相同时：

(1)温度：升高温度，化学反应速率______；降低温度，化学反应速率______。

(2)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率_______；

降低反应物浓度，化学反应速率_______。

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(3)催化剂：催化剂可以________化学反应速率。

(4)压强：对于有_______参加的反应来说，在相同温度下，增大压强(减小容器体积)，相当于_______反应物浓度，化学反应速率_______；减小压强(增大容器体积)相当于________反应物浓度，化学反应速率__________。;【答案】粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。;【提示】食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越低，化学反应越慢，人们用电冰箱把食物放置在低温下保存，以减缓食物的腐败。;1．影响化学反应的主要因素(内因)

不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2．影响化学反应的外界因素(外因)

(1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。

(2)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。;

(5)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。

(6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

(7)形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。

;【学科素养提升】实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么?;例1.下列有关化学反应速率的说法正确的是()

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸增大生成氢气的速率

B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小

;【答案】D

【解析】Fe在98%的浓硫酸中发生钝化，不生成H2，A错误；盐酸中加入NaCl溶液相当于把盐酸稀释，c(H＋)减小，反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误。;例2.化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是()

A．增大反应物的量 B．增大压强

C．升高温度 D．使用催化剂

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【答案】C

【解析】增大反应物的量不一定改变反应物的浓度(如加入的是某种固体反应物)，反应速率不一定增大，A错误；增大压强只可能对有气体参加或生成的反应速率有影响，B错误；无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都会加快反应速率，C正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，故使用催化剂不一定增大反应速率，D错误。

;例3．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1；另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为()

A．前者快 B．后者快

C．一样快 D．无法确定;【答案】D

【解析】化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢。;例4．下列说法正确的是()

A．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硫酸与2mol·L－1NaOH溶液反应的速率相同

B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L－1盐酸反应的速率相同

C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1盐酸反应的速率相同

D．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

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【答案】D

【解析】硫酸的H＋浓度是盐酸的2倍，所以速率不同，A错误；大理石块与盐酸接触面小，反应慢，B错误；Mg比Al活泼，反应速率快，C错误。

;例5．某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A＋B―→C＋D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：

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(1)在0～t1min、t1～t2min、t2～t3min各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是__________，生成C的量最多的时间段是________。

(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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