《原子结构》课件.pptxVIP

《原子结构》;1.知道质量数、元素、核素、同位素的含义，学会原子的表示方法。

2.了解原子核外电子的排布。

;一原子结构

1.构成原子的粒子间的关系

（1）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

（2）数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数

（3）电性关系;3.原子或离子的结构示意图;例1某金属原子的符号为，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （）

32 B.67

C.99 D.166;例2核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素有 （）

1种 B.2种

C.3种 D.4种;例3下列说法中正确的是() A.某微粒结构示意图为，则该微粒一定是氩原子

B.最外层达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素;例4［2019?河南周口一中高一月考］下列叙述中不正确的是 （）

A.原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅

B.原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼

C.原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧

D.原子最外层电子数与次外层电子数相等的元素是铍;例5短周期元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），原子核内质子数为（2a2-1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是 （）

A.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

B.元素X不可能在第一周期

C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用;解析：A错，18O3中子数为（18-8）×3=30。

B错，2H217O2中子数为（2-1）×2+（17-8）×2=20。

C错，14N16O2中子数为14-7+（16-8）×2=23。

D对，14C16O2中子数为14-6+（16-8）×2=24。

答案：D;解析：A对，元素周期表中第七周期0族应为118号元素。117号元素位于118号左侧，即Ts是第七周期第ⅦA族元素。

B对，同位素是同种元素不同原子之间的互称，同种元素的原子核外电子数相等。

C对，元素周期表中同族元素自上而下非金属性依次减弱，???Ts在同族元素中非金属性最弱。

D错，中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是293117Ts。

答案：D;解析：A错，重水为21H2168O，其中21H含有1个中子，168O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为11H2168O，其中11H没有中子，168O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4。

B对，3g3He所含的中子数：3g÷3g·mol-1×NAmol-1

=1NA。

C错，23592U+10n9038Sr+13654Xe+1010n净产生的中子（10n）数为9，则235g即1mol23592U发生裂变反应净产生的中子数为9NA。

D错，1个D2O和H2O分子中质子数均为10，D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同。

答案：B;;(1)M层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是

提示核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排布8个电子。;(2)钙的原子结构示意图可表示为,对吗?

提示不对,最外层电子数不超过8个,所以应为;【深化拓展】

1.原子的构成微粒间的数目关系

(1)电中性原子;(2)带电原子——离子的电子数目计算;2.原子核外电子排布规律——“四最”

(1)“一个最低”

核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即排满K层再排L层,排满L层再排M层,依此类推。

(2)“三个最多”

①各电子层最多容纳的电子数是2n2。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。

②最外层电子数最多是8(K层是最外层时,最多是2)。

③次外层电子数最多是18。;3.原子或离子核外电子排布的表示方法

(1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和