3.3.3盐类水解的影响因素 盐类水解的应用 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第3课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用第三节盐类的水解

学习目标1.理解盐类水解的原理，会分析盐类水解的影响因素，培养变化观念与平衡思想的学科素养。2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用，培养学生证据推理与模型认知的学科素养。

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。盐类水解规律对酸式盐，要看其以水解为主还是以电离为主：NaHCO3水溶液呈碱性（以水解为主）NaHSO3水溶液呈酸性（以电离为主）回顾复习盐类水解

反应物本身的性质盐水解生成的弱电解质(弱酸或弱碱）越弱,水解越强,溶液的碱(酸)性也越强。无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性！已知：碱性Mg(OH)2Fe(OH)3则等浓度强酸盐的酸性：MgCl2FeCl3影响盐类水解的因素1.内因

影响盐类水解的因素【提出问题】（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？提示：Fe(OH)3是一种弱碱，不溶于水。实验探究2.外因反应条件对FeCl3水解平衡的影响

影响盐类水解的因素【实验探究】现有以下实验用品：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。影响因素实验步骤实验现象解释温度反应物的浓度生成物的浓度

影响盐类水解的因素影响因素实验步骤实验现象解释温度向甲、乙两支试管中分别加入5mL0.01mol/LFeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两支试管中溶液的pH，对比观察溶液颜色的变化甲试管中溶液的颜色明显加深，pH减小水解过程是吸热的，加热使水解平衡正移，生成更多的Fe(OH)3，颜色加深，c(H+)增大，pH减小【实验记录】

影响盐类水解的因素影响因素实验步骤实验现象解释反应物的浓度向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化甲试管中溶液的颜色加深增大FeCl3浓度，水解平衡正移，溶液的颜色加深【实验记录】

影响盐类水解的因素影响因素实验步骤实验现象解释生成物的浓度向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量浓盐酸，向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化甲试管中溶液颜色变浅增大HCl的浓度，水解平衡逆移，溶液的颜色变浅【实验记录】

影响盐类水解的因素在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度，FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动。【结果和讨论】总结温度、浓度对FeCl3水解平衡的影响，并与同学讨论。

已知醋酸钠溶液中存在如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-讨论分析，如果改变如下条件对醋酸钠溶液水解平衡有何影响？影响因素条件改变平衡移动的方向[CH3COO－][CH3COOH][OH－][H＋]pH水解程度温度加热浓度加水加CH3COONa(s)加冰醋酸外加物质加NaOH(s)通HCl气体加NaHSO4(s)加Na2CO3(s)影响盐类水解的因素减小减小减小减小增大增大增大增大正方向正方向正方向正方向逆方向逆方向逆方向正方向增大减小增大增大减小增大增大减小增大减小增大减小增大减小减小增大减小减小减小减小增大增大增大减小增大增大增大增大减小减小减小增大增大增大增大减小减小减小增大增大

(1)内因相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。(2)外因①温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大。盐类的水解平衡影响因素影响盐类水解的因素归纳总结

②浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。③外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸阴离子的水解。④两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。影响盐类水解的因素归纳总结盐类的水解平衡影响因素