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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2024年沪教新版拓展型课程化学下册阶段测试试卷含答案
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共5题，共10分)
1、下列对如图所示实验装置的判断中正确的是。?
?
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
2、实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是。
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
木炭
CO2
NaOH溶液
?
?
A.A
B.B
C.C
D.D
3、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是
A.锌粒与稀硝酸反应制备H2
B.加热分解NH4Cl固体制备NH3
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D.大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示；下列关于实验操作或叙述错误的是。?
??
?已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶；溶于硫酸，遇水易分解。?
?②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H
A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出
D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
5、高温下硫酸亚铁分解反应为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列说法不正确的是
A.将产生的气体，通入紫色石蕊试液后溶液只变红不褪色
B.将反应后残留固体物质用盐酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，说明硫酸亚铁固体分解完全
C.将少量产生的气体，分别通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均产生白色沉淀，且沉淀成分相同
D.在实际实验操作过程将产生的气体通入品红溶液后溶液颜色先加深后褪色
评卷人
得分
二、填空题(共7题，共14分)
6、根据所学知识回答下列问题。?
?(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。?
?(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol?L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。?
?(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。?
?(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol?L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)?
?①100mL0.1mol?L-1盐酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。?
?③100mL0.1mol?L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水
7、向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N；一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间的变化如图1、图2所示。?
??
?回答下列问题：?
?(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“”、“”或“=”)0。?
?(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲
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