新高考化学一轮复习讲与练 第02讲 离子反应（练）（解析版）.docVIP

第02讲离子反应

1．下列属于弱电解质的是

A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2

【答案】C

【解析】CaCO3属于盐，属于强电解质，故A不符合题意；SO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；NH3·H2O属于弱碱，属于弱电解质，故C符合题意；Ba(OH)2属于强碱，属于强电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。

2．下列方程式不正确的是

A．用溶液清洗银镜：

B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：

C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊：

D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：

【答案】C

【解析】铁离子具有氧化性，可用溶液清洗银镜：，A正确；氢氧化亚铁露置在空气中被氧化为氢氧化铁而变为红褐色：，B正确；向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊，生成的是苯酚和碳酸氢钠，得不到碳酸钠，C错误；向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深，说明平衡：逆向移动，D正确；答案选C。

3．粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：

下列说法正确的是

A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液

B．试剂、、分别为过量的、和

C．滤液中含有的阴离子有两种：、

D．过滤和调pH的顺序可以颠倒

【答案】A

【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。

【解析】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A正确；

B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不正确；

C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、，C不正确；

D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤和调pH的顺序不可以颠倒，D不正确；故选A。

4．某无色溶液含有、、、、中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：

(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；

(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加溶液，无现象。

根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是

A．和 B．和 C．和 D．和

【答案】D

【解析】溶液无色，说明没有，向溶液中滴加溶液，有沉淀，加足量硝酸，沉淀全部溶解，说明有，没有，取(1)后的溶液，滴加溶液，无现象，说明没有，根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子，因此溶液中一定存在和，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

5．某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和

B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种

【答案】D

【分析】根据图中信息得到oa是氢离子或碳酸氢根和氢氧根反应，cd段是氢氧化铝和氢氧根反应，说明没有碳酸氢根，一定含有氢离子，再根据电荷守恒，则一定含有硫酸根，bc段是铵根和氢氧根反应，ab段一定有铝离子和氢氧根反应，可能至少有镁离子或铁离子中一种离子与氢氧根反应。

【解析】根据前面分析溶液中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸根，bc段生成一水合氨，d点氢氧化铝刚好变为偏铝酸根，因此d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、和NH3?H2O，故A错误；原溶液中无法确定是否含有的Fe3+，故B错误；原溶液中无法确定是否含有的Mg2+，故C错误；根据前面分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种，故D正确。综上所述，答案为D。

6．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。

装置

实验

试剂a

现象

①

紫色石蕊溶液

溶液变红色

②

溶液

产生白色沉淀

③

稀硝酸溶液

溶液变黄色

④

浓溶液

产生具有刺激性气味的气体

下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．①中溶液变红：、

B．②中产生白色沉淀：

C．③中溶液变黄：

D．④中产生有刺激性气体：

【答案】C

【解析】铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意；亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和