鲁科版高中化学 选修四 实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡知识点.pdfVIP

鲁科版高中化学选修四实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡知识点--第1页

实验三解离平衡

实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿

班级：＿＿＿姓名：＿＿＿

[实验目的]

1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；

2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；

3.掌握缓冲溶液的配制和使用原那么。

[实验操作]

实验步骤现象记录解释或结论、反响式

一、电离平衡

1.弱电解质的同离子效应HAcH++Ac-

(1)在两支试管中各参加0.1mol/LHAc醋酸局部解离产生H+溶液呈酸性；参

溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后加固体NHAc后，HAc的解离平衡

4

在一支试管中，加少量固体NHAc,振H+

向左挪动，减小。

4

荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另

一支试管进展比拟，并解释之。

(2)在两支试管中各参加

0.1mol/LNHH·O溶液2mL,再分别加1NHH·ONH++OH-

32324

滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固NHH·O局部解离产生OH-溶液呈碱

32

体NHCl,振荡使其溶解，观察溶液颜性；参加固体NHCl后，NHH·O

4432

色变化，与另一支试管进展比拟，并解的解离平衡向左挪动，OH-减小。

释之。

2.盐类水解

(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NHCl、NaCl的pH=盐类水解规律：

4

NHAc溶液的pH值。NaAc的pH=强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐

4

(2)在两支试管中各参加3mL蒸馏水，NHCl的pH=溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中

4

然后分别参加少量固体Fe(NO)9H·ONHAc的pH=性。

3324

及BiCl(BiCl只需绿豆大小)，振荡，Fe3++3HOFe(OH)+3H+

33