备战2025年高考化学一遍过考点29化学反应的热效应含解析.docVIP

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考点29化学反应的热效应

1．化学反应中的能量变更

（1）化学反应中的两大变更：物质变更和能量变更。

（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变更。

①吸热反应：热能―→化学能。

②放热反应：化学能―→热能。

③光合作用：光能―→化学能。

④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。

⑤原电池反应：化学能―→电能。

⑥电解池反应：电能―→化学能。

（4）化学反应的实质与特征

2．焓变、反应热

（1）焓(H)

用于描述物质所具有能量的物理量。

（2）焓变(ΔH)

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·mol－1或kJ/mol。

（3）反应热

指当化学反应在肯定温度下进行时，反应所放出或汲取的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

（4）焓变与反应热的关系

对于恒温恒压条件下进行的化学反应，假如反应中物质的能量变更全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Qp。

（5）规定：放热反应的ΔH为“?”，吸热反应的ΔH为“+”。

留意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变更，不存在不发生能量变更的化学反应。

（2）反应热的单位是kJ/mol，热量的单位是kJ，不能混淆。

（3）比较反应热大小时，应带“+”、“?”一起比较。

反应热的理解

1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂汲取的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂汲取的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。

2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。

3．吸热反应和放热反应

化学反应过程中释放或汲取的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把汲取热量的化学反应称为吸热反应。

类型比较

放热反应

吸热反应

定义

放出热量的化学反应

汲取热量的化学反应

形成缘由

反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量

与化学键的关系

生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时汲取的总能量

生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时汲取的总能量

表示方法

ΔH＜0

ΔH＞0

联系

ΔH=ΔH(生成物)?ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定

常见反应类型

（1）全部的燃烧反应；

（2）酸碱中和反应；

（3）金属与酸或水的反应；

（4）原电池反应；

（5）少数分解反应(如TNT爆炸)；

（6）大多数化合反应；

（7）电石制乙炔的反应

（1）大多数分解反应；

（2）少数化合反应，如C与CO2、C与水蒸气的反应；

（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；

（4）盐的水解、弱电解质的电离

4．吸热反应与放热反应的推断

化学反应过程中释放或汲取的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把汲取热量的化学反应称为吸热反应。

（1）理论分析推断法

ΔH=生成物的总能量?反应物的总能量。当ΔH0时，反应吸热；当ΔH0时，反应放热。

ΔH=反应物的键能之和?生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量反应物分子断键汲取的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH0；当生成物分子成键释放的总能量反应物分子断键汲取的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH0。

（2）规律推断法

常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。

常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥养分物质在生物体内的氧化反应。

（3）图象推断法

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。

（4）反应条件推断法

反应起先须要加热，而停止加热后，反应亦可接着进行，则为放热反应；若反应须要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。

（1）反应起先时须要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。有些吸热反应不但反应起先时须要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应接着进行下去；有的放热反应在反应起先时也须要加热，反应发生后会放出肯定的热量，假如放出的热量可使反应维持下去，则反应过程中不须要再加热，否则也必需不断加热才能使反应接着进行下去。

（2）常温下就能进行的反应不肯定都是放热反应，如氢氧化钡和氯化铵的反应。

（3）任何化学反应都伴随着能量变更，但能量变更不