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浙江省衢州市封家镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是???（???）

参考答案：

B

2.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()

A．蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口

B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

??C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液

D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。

参考答案：

A

略

3.下列关于精细化学品的说法不正确的是()

A.表面活性剂用量很少,却能提高产品的质量和性能,故素有“工业味精”之称

B.在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果

C.精细化学品具有品种少、批量小、产值高的特点

D.出售精细化学品,与其说是出售产品,不如说是出售技术

参考答案：

C

解析：精细化学品具有品种多、批量小、产值高的特点;精细化工具有技术密集、附加值高等特点。

4.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）

A．0.6mol???B．0.4mol???C．0.8mol???D．1.2mol

参考答案：

B

考点：化学平衡的计算．

专题：化学平衡专题．

分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．

解答：解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，

设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

xmol????0.5xmol??xmol

故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，

故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，

则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，

故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，

故选：B．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．

5.下列有关化学用语表示正确的是()

???A.乙酸的结构简式：C2H4O2?????????????????????B.F－的结构示意图：

???C.中子数为20的氯原子：1720Cl????????D.NH3的电子式：

参考答案：

B

略

6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是?????????????????

A.容器内压强不随时间变化??????????????B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2????D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

参考答案：

AB

7.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()

A.Na2SO4B.NaOH???????C.HCl????????D.NaCl

参考答案：

A

略

8.人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是(???)

A.（CH3）2O???????????????????????????????B.HCHO

C.CH3CHO??????????????????????????????????D.

参考答案：

B

9.下列说法正确的是（??）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律