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湖南省娄底市云溪中学高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（????）

A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

参考答案：

C

略

2.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl????????B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2??D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

参考答案：

C

【知识点】物质结构元素周期律

【答案解析】C解析：根据S2Cl2分子结构与双氧水分子相似知A、B正确；S2Br2与S2Cl2结构相似，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C错误；S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，则生成二氧化硫S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确。

【思路点拨】解答本题抓住“分子结构与双氧水分子相似”即可，S2Cl2与H2O反应根据氧化还原反应规律书写。

3.已知下述三个实验均能发生化学反应：

实验①

实验②

实验③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断中正确的是（）

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

参考答案：

A

考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．

分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用．

解答：解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；

B．发生反应为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；

C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；

D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．

故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较．

4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA

D．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2NA

参考答案：

C

略

5.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）

A．

K2MnO4

B．

MnO2

C．

MnCl2

D．

Mn

?

参考答案：

C

略

6.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

???A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

???B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

???C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

???D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

参考答案：

C

略

7.臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是??????????

?

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C