2025年新高考化学选考拓展历届真题检测12.专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 拓展训练WORD（带解析答案）.docx

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专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

1.NaBiO3是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下:

①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;

②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。

下列有关说法正确的是()

A.步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境

B.步骤①中反应的离子方程式为5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-

C.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去

D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1

答案C

2.25℃时,两种不同浓度(c1=1.0×10-1mol·L-1、c2=1.0×10-4mol·L-1)的弱酸HB溶液中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HB的电离常数,电离度α=已电离的溶质分子数原有溶质分子总数

A.d曲线表示c2溶液中B-的变化情况

B.当溶液的pH-lgKa时,c1溶液中满足c(B-)c(HB)

C.P点时c(H+)=c(B-)+c(OH-)

D.c1溶液中HB的电离度α=Ka

答案C

3.常温下,下列实验方案以及得出的结论均正确的是()

A.用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH=9,证明HClO为弱酸

B.分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大,则H2A的酸性比H2B弱

C.取等体积、等浓度的HA溶液和盐酸,均稀释相同倍数,若稀释后HA溶液的pH较大,则HA为弱酸

D.H2A为二元弱酸,其电离平衡常数为Ka1、K

答案C

4.室温下,向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是()

A.a点pH5

B.水的电离程度:cba

C.该滴定实验可选择酚酞作指示剂

D.若将HA改为20mL0.1mol·L-1的盐酸,则滴定曲线应如②所示

答案D

6.常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)V(

A.水的电离程度:abcd

B.b点溶液中:c(NH3·H2O)c(NH4

C.a点溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4

D.常温下,c点NH4Cl的水解常数:Kh=10-9.24

答案D

7.常温下,浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定,溶液的pH与lgc(A-)c(HA)或lgc(B+)c(BOH)的关系如图所示。已知HA和BOH的电离常数为

A.pKb5(pKb=-lgKb)

B.a和a点的纵坐标之和为14

C.水的电离程度:abcd

D.溶液中的c(B+):c点大于c点

答案D

8.分析化学中“滴定分数”的定义:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液,并绘制滴定曲线,如图所示。下列说法错误的是()

A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙作指示剂

B.x点处的溶液中满足:c(MOH)+c(OH-)c(M+)+c(H+)

C.根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7

D.从x点到z点,溶液中水的电离程度逐渐增大

答案D

9.25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数[n(NaOH)n(H2A)]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)=c(X)c(H2

A.25℃时,H2A第一步电离平衡常数Ka1≈

B.c点溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:dcba

D.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示剂

答案D

10.25℃时,苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是()

A.苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OH

B.分别加热浓度均为0.01mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,两者的pH均增大

C.浓度为0.01mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH3+)c(OH-)c(H

D.等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性

答