无机化学-10化学键与分子结构.pptVIP

第十章化学键与分子结构;引言;第十章化学键与分子结构;10.1.1离子键的形成;(一)离子键的本质;〔二〕离子键强弱的影响因素;思考:共价键具有方向性和饱和性,离子键呢?;离子的电荷;Al：Z=13;Cu→Cu2+;离子极化理论初步(polarization);离子极化结果：由于电子云发生变形而偏离球形，离子之间的电子云发生一定程度的重叠，离子键局部转化成共价键。;离子构型对离子极化有无影响？有何影响？;AgFAgClAgBrAgI;离子晶体及其性质;三种典型的离子晶体;;熔点/℃;解释碱土金属氯化物的熔点变化规律：;②晶型改变;————在标准状态下，使一摩尔离子晶体变为气体正离子和气态负离子时所吸收的能量称为晶格能，用U表示。;Born-Haber循环;那么：U=689.1kJ·mol-1;影响晶格能的因素：;离子电荷数大,离子半径小的离子晶体晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大等性能。;10.4.1分子的偶极矩和极化率;1.分子的偶极矩(μ)：用于定量地表示极性

分子的极性大小。;分子的偶极矩与键矩的关系：

极性键构成的双原子分子：

分子偶极矩=键矩

多原子分子的偶极矩=键矩的矢量和，

例如：μ(SF6)=0，键矩互相抵消，

μ(H2O)≠0，键矩未能抵消。;分子的偶极矩μ(×10－30C·m);2.分子的极化率：

用于定量地表示分子的变形性大小。分子的变形性大小指的是正电中心与负电中心发生位移(由重合变不重合，由偶极长度小变偶极长度大)。;分子的极化率α(×10－40C·m2·V－1);非极性分子的瞬时偶极之间的相互作用;2.诱导作用(诱导力)：;两个极性分子相互靠近时，由于同极相斥、异极相吸，分子发生转动，并按异极相邻状态取向，分子进一步相互靠近。;思考：

1.取向作用的大小取决于什么因素？

2.极性分子之间除了有取向作用以外，还有什么作用？;晶体的分类;分子间力是三种吸引力的总称，其大小一般为几kJ·mol－1，比化学键小1－2个数量级。;分子间力的特点：;分子量;10.4.3氢键;HFHClHBrHI;氢键的形成条件：;除了HF、H2O、NH3有分子间氢键外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。例如：甲酸靠氢键形成二聚体。;石墨具有层状结构，称为层状晶体。;第五节混合型晶体

特点:

结点间存在两种或两咱以上的结和力.

如石墨.

石墨晶体中,同时存在层间的分子间力,层内碳原子间的共价键和类似金属键的非定域键.;每层中,每个碳原子以三个sp2杂化轨道与相邻另外三个碳原子形成三个?键

每个碳原子还有一个p电子,其轨道与片层垂直,p电子“肩并肩”重叠,整个片层内形成一个?键,又称为大?键.它是一种非定域键.;;(2)化学缺陷

指由掺入杂质引起的或由纯物质形成了非整比化合物引起的缺陷.

掺杂形成的缺陷分为:

置换式\填隙式

晶体的缺陷对晶体的物理、化学和力学性质会产生重要影响.

;二、非整比化合物

指原子的相对数目不能以小整数比来表示的化合物.

形成的原因:

(1)一种原子的一局部从有规那么的结构中失去

(2)存在着超过结构所需数量的原子

(3)被另一种原子所取代;同一层：C－C键长为142pm，C原子采用sp2杂化轨道，与周围三个C原子形成三个σ键，键角为1200，每个C原子还有一个2p轨道，垂直于sp2杂化轨道平面，2p电子参与形成了π键，这种包含着很多原子的π键称为大π键。

层与层间：距离为340pm，靠分子间力结合起来。

石墨晶体既有共价键，又有分子间力，是混合键型的晶体。;思考：

石墨具有良好的导电传热性，又常用作润滑剂，各与什么结构有关？