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福建省福州市屏东中学高二化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(???)

A.1:10:1010:109???B.1:5:5×109:5×108???C.1:20:1010:109?????D.1:10:104:109

参考答案：

A

略

2.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（???）

①乙烯?②乙二醇?③乙醇?④甲酸甲酯

A、①②?B、①④?C、②③?D、②④

参考答案：

C

略

3.茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）是茶多酚中的一种，它的结构如图所示

关于EGC的叙述中正确的是??????????（????）?????????????????????????????

A．分子中所有的原子共平面

B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C．易发生氧化反应，难发生取代反应、加成反应

D．遇FeCl3溶液能发生显色反应

参考答案：

D

略

4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：

B

考点：化学反应速率的影响因素．?

分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．

解答：解：A．温度升高，反应速率增大，故A不选；

B．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故B选；

C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故C不选；

D．改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．

故选B．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化

5.下列各变化中能用原电池原理解释的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜

参考答案：

B

6.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（???）

A.稀有气体???B.过渡元素???C.主族元素???D.卤族元素

参考答案：

略

7.X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

?②X原子的价电子排布为nsnnpn；

?③Y元素是空气中含量最多的元素；

?④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；

⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

?I1

I2

I3

I4

I5

......

578

1817

2745

11575

14380

......

（1）W元素位于周期表的?????区，Z2+的核外电子排布式是???????????????????。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为?????????（用元素符号作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置为??????（填周期数和族序数），它的稳定价态为?????。

（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是???????????????????????????????????。

（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为????????。

参考答案：

??

略

8.从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：(?????)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②③???B．②④???C．①②???D．③④

参考答案：

B

略

9.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

???A．10∶1????????B．5∶1?????????C．1∶1?????????D．1∶10