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3.2.2酸碱中和滴定 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pptx

3.2.2酸碱中和滴定 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pptx

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第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时酸碱中和滴定

学习目标1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

2.原理:H++OH-=H2O1.酸碱中和滴定的定义:一、酸碱中和滴定定义和原理用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.标准液C1=C2V2V1待测液C1V1C2V2=

通常还需要一张白纸,有时还需要移液管。二、酸碱中和滴定常用仪器1.常用仪器:

(1)作用:准确量取一定液体体积的仪器(2)种类及构造能装取碱性或中性非氧化性液体,不能装酸性液体,因为会腐蚀橡皮管能装强氧化剂(高锰酸钾等)和酸性溶液(硫酸等),不能装载碱性溶液,原因:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,从而粘接活塞碱式滴定管酸式滴定管二、酸碱中和滴定常用仪器2.作用及构造:

在上部有如下的标注信息:温度容积0刻度还有哪些仪器标注20℃?最小刻度0.1mL,读数精确到0.01mL。二、酸碱中和滴定常用仪器(3)结构共同点

将旋塞关闭,滴定管里注入一定量的水,把它固定在滴定管夹上,放置2分钟,观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出,然后将活塞旋转180°再静置2分钟,观察是否漏水,如果均不漏水方可使用。二、酸碱中和滴定常用仪器(4)检漏方法

碱式滴定管排除气泡的方法将尖嘴向上翘起,捏挤橡皮管二、酸碱中和滴定常用仪器(5)滴定前均需要排气泡

旋活塞滴液体碱式滴定管滴液体滴定管读数方法左手旋活塞,右手悬摇锥形瓶酸式滴定管使用碱式滴定管使用左手捏挤玻璃球出的橡皮管视线跟管内液体的凹液面的最低处保持水平二、酸碱中和滴定常用仪器(6)滴定管的使用

三、酸碱指示剂甲基橙酚酞石蕊1.常见酸碱指示剂:

酸碱指示剂是有机色素,是有机弱酸或有机弱碱,在水里也存在电离平衡。如石蕊,(以HIn表示):HIn?H++In-溶液酸碱性的变化,会影响酸碱指示剂平衡移动的方向,分子、离子相对含量的改变引起溶液的颜色也随之发生变化。红色(酸色)蓝色(碱色)三、酸碱指示剂2.变色原理:

甲基橙3.1—4.4石蕊5.0—8.0酚酞8.2—10.0pHpHpH红橙黄红紫蓝无粉红红颜色变化不明显,通常不用做中和滴定的指示剂三、酸碱指示剂3.变色范围:

强酸滴定强碱酚酞由红无色甲基橙由黄橙强碱滴定强酸甲基橙由红橙酚酞由无色粉红三、酸碱指示剂4.滴定终点酸碱指示剂颜色变化:

010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围酚酞甲基橙在滴定终点前后,溶液的pH发生突跃,指示剂颜色发生突变四、中和滴定曲线所选指示剂的变色范围要窄,且要处于酸碱中和滴定pH突变范围。滴定终点:

(1)洗涤、检漏;(2)用待装液体润洗(2~3次)(3)装溶液(要充满尖嘴)例如:用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠①加标准溶液到0刻度以上2~3mL处。②排净尖嘴内的气泡。(4)调整液面(到零或零以下)(5)记录起始读数(精确到0.01)五、中和滴定操作步骤为什么要润洗?为什么?为什么?怎样观察液面?1.滴定前:

(1)取NaOH溶液25.00mL(V2)于锥形瓶中,加2滴酚酞试液。①从碱式滴定管中放出25.00mLNaOH溶液。②锥形瓶不要用碱液润洗,也不必干燥。③加少量水稀释,对滴定结果无影响。(2)滴定(锥形瓶下衬一白纸)怎样操作?为什么?为什么?五、中和滴定操作步骤2.滴定中:

②速度:先快后慢;快不成线;越来越慢。③判断滴定终点:④记录终了读数,求所用HCl溶液的体积V1(一般滴定三次,取平均值)加入最后一滴标准液时,溶液刚好变为色,且半分钟内不恢复原色五、中和滴定操作步骤①操作方法:

(1)数据处理,计算NaOH溶液的浓度(四位有效数字),贴上标签。(2)清洗仪器(碱式滴定管活塞处衬一纸片,将滴定管倒夹在滴定管架上)次数待测液体积(L)标准液体积(L)滴定前滴定后实际平均值12c1V1V2=c2五、中和滴定操作步骤3.滴定后:

分析依据:待测量的计算式c待=c标·V标V待,在分析过程中将误差归结到V(标)上1.洗涤①未用标准液润洗滴定管()②未用待测液润洗滴定管

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