元素周期表及元素周期律习题课.pptVIP

2.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素3.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质CB4、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和5、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习31HDC四、等电子体：含有相同电子总数的粒子原子：Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+含有10个电子的粒子有：1、分子：HF、H2O、NH3、CH401含有18个电子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、S2－、Cl－、K+、Ca2+、HS－、S2－、O22－含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－02*1、原子的结构（1）原子原子核核外电子（n-）质子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）①核电荷数＝质子数＝核外电子数（n+）因此，原子呈电中性(Z)(N)（2）质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2、元素、核素和同位素@(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。(2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。核素1核素n同位素元素…注意：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。一、元素周期表1、结构（1）每一横行，为一周期。共七个周期，前三周期称为短周期（1-18号元素）；后四周期称为长周期。（2）纵行称为族。共18列，16个族。主族七个，副族七个，第八族，0族（稀有气体）。01原子结构和元素在周期表中的位置关系02周期序数=电子层数03主族序数=最外层电子数04同周期元素电子层数相等05同主族元素最外层电子数相等元素周期律1.原子核外最外层电子排布规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从1递增到8的周期性变化。2.原子半径变化的规律（不考虑稀有气体元素）同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小；同一主族从上到下元素原子半径逐渐增大。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。元素化合价递变规律1同一周期从左到右，元素原子的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2同一主族从上到下，元素原子的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3随着原子序数的递增，元素原子金属性、非金属性呈现周期性变化。4元素原子的金属性、非金属性递变规律5随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化。6随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现变化实质周期性周期性周期性元素原子半径呈现变化元素金属性和非金属性呈现变化元素周期律:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。元素化合价呈现变化周期性三、性质、结构、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定[例题1]在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）在室温下有颜色的气体单质是_