第22讲+硫及其氧化物-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）.pptx

;;§氧族元素结构特点;§氧族元素结构特点;H2O;OSSeTe;OSSeTe;;2)强氧化性;二.H2O2的性质;1.将双氧水滴入含酚酞的NaOH(aq)中，红色褪去。

甲认为：H2O2是二元弱酸，消耗了OH—，红色褪去；

乙认为：H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色褪去。

请设计实验证明：甲、乙谁解释正确？;2.Cu与稀H2SO4不反应，若在稀H2SO4中滴加双氧水后，则可使Cu顺利溶解，请推测其中发生的反应方程式：。;专项突破;1.硫元素的存在形态;自然界的硫化合物;硫单质俗称，是一种色晶体；

不溶于，微溶于，易溶于；

有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。;3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质;H2： ，表现性;3)与氧化性酸反应;(4)S的用途;下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（）

①与Fe反应：2Fe+3Cl2====FeCl3

Fe+S===FeS

②稳定性：HCl＞H2S

③酸性：HClO4＞H2SO4

④酸性：HCl＞H2S

⑤Cl2通入H2S溶液中的反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓

A、全部B、②③C、①②③D、除④外;硫化氢(H2S);1)二元弱酸;[知识扩展]硫化物的溶解性;1.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是;2.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是

A.硫的熔、沸点较低

B.硫晶体属于分子晶体

C.铜丝能在硫蒸气中燃烧

D.黑色固体是Cu2S;专项突破;(1)物理性质;(2)化学性质;(2)化学性质;写出SO2分别通入NaOH溶液、氨水中的离子方程式;(3)与碱性氧化物反应;思考与交流：;迁移练习.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列物质，则可以看到沉淀的是。

①Cl2②NH3③NO2④H2S⑤HCl⑥CO2⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3⑩NaClO;2.SO2的强还原性：;写出SO2分别与Br2水、KMnO4(H+)、HNO3(稀)、Fe3+、H2O2、Ca(ClO)2、Ba(NO3)2反应化学方程式;3.SO2的氧化性：;古代用燃烧硫的方法漂白布料;2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：。;;二氧化硫的用途;SO2

用途;42;Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+H2O+SO2↑;;2.三氧化硫(SO3);;1.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。

①能使澄清石灰水变浑浊。

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③能使品红溶液褪色。

④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。

⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。

⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。

⑦1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。

⑧实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。;2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑

若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是()

A、BaSO4和BaSO3B、BaS

C、BaSO3D、BaSO4

3、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，

有白色沉淀生成，此沉淀是（）

A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S;4.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是();5.有