药剂学 课件 药物溶液的形成理论 yjx.pptVIP

*******************药物溶液的形成理论药物溶液的形成是一个复杂的物理化学过程，涉及药物与溶剂之间的相互作用，以及溶液的物理性质。本课件将介绍药物溶液形成的理论基础，包括溶解度、溶解度参数、溶液的物理性质等。溶质和溶剂溶质溶液中被溶解的物质，通常以较小的量存在。溶剂溶解溶质的物质，通常以较大的量存在。溶解度1定义指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大克数。2影响因素温度、压力、溶剂性质、溶质性质等。3重要性决定药物在体内的吸收、分布和代谢。饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，此时溶液称为饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，溶液中溶质的浓度低于最大值，此时溶液称为不饱和溶液。溶液的形成过程溶质分散溶质的分子或离子分散在溶剂中，形成溶液。溶剂化溶剂分子包围溶质分子或离子，形成溶剂化层。溶解平衡溶解和结晶过程达到动态平衡，溶液中溶质浓度不再改变。熔解热和溶解热1熔解热固体物质转变为液体物质所需的热量。2溶解热物质溶解于溶剂中所吸收或放出的热量。3溶解过程溶解热是熔解热和溶剂化热之和。理想溶液和非理想溶液理想溶液溶液中各组分之间没有相互作用力，溶液的性质可由各组分的性质和浓度来计算，例如理想气体混合物。非理想溶液溶液中各组分之间存在相互作用力，溶液的性质不能用简单的计算来预测，例如大多数实际溶液。香农定律香农定律描述了溶质在溶剂中的溶解度与溶质的浓度和溶剂的极性之间的关系。简单来说，溶质的溶解度与溶质的浓度成正比，与溶剂的极性成反比。即，在相同条件下，极性溶质在极性溶剂中溶解度更大，非极性溶质在非极性溶剂中溶解度更大。溶解度影响因素晶体结构晶体结构决定了溶质的极性、大小和形状。溶剂极性极性溶质在极性溶剂中溶解性更好，非极性溶质在非极性溶剂中溶解性更好。温度温度升高通常会增加溶解度，但也有例外。温度对溶解度的影响大多数固体物质温度升高，溶解度增大气体物质温度升高，溶解度减小压力对溶解度的影响一般来说，压力对固体和液体溶质的溶解度影响很小，但对气体溶质的溶解度影响很大。亨利定律描述了气体溶解度与压力之间的关系。共同离子效应定义当向含有难溶盐的溶液中加入含有相同离子的可溶盐时，难溶盐的溶解度会降低。原理由于加入的相同离子，导致溶液中该离子的浓度增加，从而抑制难溶盐的溶解平衡向右移动，溶解度降低。应用在药物制剂中，可利用共同离子效应来控制药物的溶解度和释放速率，例如，添加相同离子的盐类物质可以降低药物的溶解度，从而延长其释放时间。溶剂效应极性溶剂极性溶剂对极性溶质有较好的溶解性，例如水对糖的溶解性。非极性溶剂非极性溶剂对非极性溶质有较好的溶解性，例如油对脂肪的溶解性。相似相溶原理溶剂和溶质的极性越相似，越容易溶解。离子化合物的溶解1离子键断裂离子化合物溶于水时，离子键断裂。2水合作用水分子包围离子，形成水合离子。3溶解水合离子分散在水中，形成溶液。非电解质的溶解1溶剂化溶剂分子包围溶质分子2氢键溶质分子与溶剂分子形成氢键3范德华力溶质分子与溶剂分子之间形成范德华力溶胀和溶解的区别溶胀固体物质吸收液体后体积膨胀，但物质本身未发生变化。例如：明胶在水中膨胀。溶解固体物质在液体中分散成分子或离子，形成均一溶液。例如：糖在水中溶解。各种膜的透过性生物膜对不同物质的透过能力不同，与物质的性质、膜的结构和性质以及外界条件有关。脂溶性物质易透过生物膜，水溶性物质则不易透过，极性越大，透过性越小。膜的孔径大小影响物质的透过性，孔径越大，透过性越高。温度升高，膜的流动性增加，透过性也随之增加。膜的渗透压定义指在一定温度下，当溶液与纯溶剂以半透膜隔开时，为了阻止溶剂通过半透膜向溶液渗透所需要的额外压力。影响因素溶液的浓度、溶质的性质、温度等。意义了解药物在体内分布、吸收和排泄的规律，以及药物对细胞膜的影响。渗透压的测定1方法一使用渗透压计，通过测定溶液的渗透压，间接计算溶质的分子量。2方法二利用凝固点下降法，通过测定溶液的凝固点降低程度，间接计算溶质的分子量。3方法三利用沸点上升法，通过测定溶液的沸点升高程度，间接计算溶质的分子量。渗透压的临床应用静脉输液确保输液液体的渗透压与血液相等，避免细胞损伤。眼药水调节眼药水的渗透压，避免眼部刺激和损伤。透析治疗利用渗透压原理，去除血液中的废物和多余水分。等张、等渗、等渗等张溶液与细胞液具有相同渗透压的溶液。等渗溶液与细胞液具有相同渗透压的溶液。等