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湖北省黄冈市浠水第二中学高二化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列事实可证明氨水(NH3·H2O)是弱碱的是??????????????????????（?????）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁??

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L氨水的pH约为11

参考答案：

D

略

2.能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)c(OH－)的操作是

①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤????????????B．①④⑤??????????C．③④⑤???????????D．④

参考答案：

D

略

3.反应A+B→C(△H0)分两步进行：①A+B→X(△H0)，②X→C(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

?ABCD

参考答案：

D

略

4.22克化合物AO2含有3.01×1023个AO2分子，则A的相对原子质量为

A．11???????????????B．12???????????????C．44?????????D．64

参考答案：

B

5.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是(????)

A.O2????????????????B.N2?????????????????????????C.Cl2??????????????D.F2

参考答案：

D

略

6.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A．片刻后可观察到滤纸b点变红色??????B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大????????D．Cu电极上发生还原反应

参考答案：

D

考点：原电池和电解池的工作原理．.

专题：电化学专题．

分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，

A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；

B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；

C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；

D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．

7.

已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）△H=﹣57.3kJ/mol，下列说法正确的是（）

A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1molH2O，放出热量相同

B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1molH2O，放出热量相同

C．Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1molH2O，放出热量不同

D．该反应说明有水生成的反应是放热反应

参考答案：

C

考点：反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：该离子反应热化学方程式表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，酸碱不能代表弱酸与弱碱．可能为酸式盐与碱的反应，如硫酸氢钠与氢氧化钠反应，不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应．

解答：解：A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1molH2O，醋酸是弱酸存在电离平衡时吸热过程，放出热量不同，故A错误；

B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1molH2O，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出热量不相同，故B错误；

C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1molH2O，生成硫酸钡沉淀过程放热，所以放出热量不同，故C正确；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如碳酸氢钠分解反应，故D错误；

故选C．

点评：本题考查学生对中和热的理解，难度不大，主要把握离子反应表示的含义与反应热的数值的理解．

8.长时