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湖南省长沙市宁乡县第二高级中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（???）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1??????????C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3??????????S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5????????2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7????CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(aq)△H8

A．①?????B．④?????C．②③④?????D．①②③

参考答案：

C

略

2.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是??()

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精

C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物

D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

参考答案：

C

略

3.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（??）

?A．C3H8B．CF2Cl2??C．SF6D．PCl5

参考答案：

B

略

4.下列叙述中错误的是（????）

A．酸性：HClO4H2SO4H3PO4???????????????B．还原性：NaMgAl

C．稳定性：HFHClHBr??????????????????D．原子半径：ClSO

参考答案：

D

略

5.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A.失去电子的反应为还原反应????

B.含有氧元素的物质是氧化剂

C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

参考答案：

C

6.有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是

A.呈红褐色

B.Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100nm之间

C.用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路

D.往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体

参考答案：

D

【详解】A.Fe(OH)3胶体呈红褐色，A正确；

B.Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1～100nm之间，B正确；

C.胶体可以产生丁达尔效应，用一束光照射Fe(OH)3胶体，能观察到一条光亮的通路，C正确；

D.往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，D错误；

答案选D。

7.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是

A．H2XO3??B．H2XO4????????C．H3XO4????????D．H6XO6

参考答案：

B

8.设反应C+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2?2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）

A．同时增大 B．同时减小

C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

参考答案：

A

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．

【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．

故选：A．

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在沸水中滴入含0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒数为0.1NA

B.lmolO2参加反应转移电子数一定为4NA

C.lmol铁和标准状况下22.4LCl2充分反应，转移的电子数为3NA

D.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA

参考答案：

D

A、Fe(OH)3分子个数为0.1NA，胶粒为若干个分子聚集在一起形成的聚合体，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA，A错误。B、例如2Na+O2Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为-1价，1molO2参加反应转移的电子数为2NA，2H2+O22H2O，H2O中氧元素的化合价为-2价，1molO2参加反应转移的电子数为4NA，B错误。C、标准状况下22.4LCl2为1mol，2Fe+