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福建省福州市宦溪中学高二化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

参考答案：

B

2.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

参考答案：

D

略

3.对的性质叙述不正确的是()

A．能使溴水褪色，且静置后分层

B．能使高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生取代反应

D．可以燃烧

参考答案：

C

4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（?）

A、可溶于水?????????????????????B、具有较高的熔点??????

C、水溶液能导电???????????????????D、熔融状态能导电

参考答案：

D

略

5.一定质量的某有机物和足量Na反应，可得VAL气体，等质量的该有机物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得VBL气体，若VAVB，则该有机物可能是（???）

A.HO—CH2—COOH???????????????????????B.HO—CH2—CH2—CHO

C.HOOC—COOH??????????????????????????D.CH3COOH

参考答案：

A

6.在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）

①铝片溶解9g??②铜片溶解32g???③铜片上析出1gH2④铝片上析出1molNO2．

A．①③??B．①④????C．②③????D．②④

参考答案：

D

考点：原电池和电解池的工作原理．.

分析：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO2和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，

①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；

②当导线中有1mol电子通时，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜片反应了0.5mol，则铜片溶解32g，故正确；

③在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H2，故错误；

④铝片上的电极反应为：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，当导线中有1mol电子通时，析出1molNO2，故正确；

故选D．

点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．

7.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙醇不能发生取代反应??????????????B.C4H10有三种同分异构体

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物????D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

参考答案：

D

略

8.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是??

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高??

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加?????

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

参考答案：

C

略

9.在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是

A．amL???B．（20―a）mL???C．大于（20―a）mL???D．大于amL

参考答案：

C

10.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

参考答案：

D

略

11.除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的

A．NaOH??B．BaCl2??C．Zn????D．AgNO3

参考答案：

D

试题分析：硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子使氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银除去HNO3中少量的盐酸．故选D．

12.下列气体的排放可能会造成酸雨的