化学物质及其变化.docx

B单元化学物质及其变化

B1离子反应与离子方程式

26．A4、B1、J4、J5[2017·全国卷Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。

回答下列问题：

(1)a的作用是____________________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________________。f的名称是____________。

(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_____________；打开k2放掉水，重复操作2～3次。

(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是____________________。

②e中主要反应的离子方程式为___________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品mg进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。

26．(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管

(3)c中温度下降，管路中形成负压(4)①液封，防止氨气逸出

②NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O保温使氨完全蒸出(5)eq\f(1.4cV,m)eq\f(7.5cV,m)

[解析]由实验目的和装置图可知，铵盐与浓碱液在e中反应，通过b中产生水蒸气通入e中将反应液加热，使产生的氨气完全逸出进入装置g生成NH3·H3BO3，然后利用盐酸来滴定NH3·H3BO3，最后利用氮守恒即可求出蛋白质的含氮量。(1)若b中压强较大，则a管内液面上升，因此a的作用就是避免b中压强过大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸；仪器f的名称是直形冷凝管。(3)g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内因温度下降，水蒸气冷凝为水后，管路内形成负压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。(4)①因氨气极易溶于水，因此d中保留少量水可达到液封、防止氨气逸出的目的。②结合前面综述知，e中主要反应是铵盐与碱溶液在加热条件下的反应，离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，保温则有利于生成的氨气全部逸出。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品mg进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，根据反应NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3，可以求出样品中n(N)＝n(HCl)＝cmol·L－1×V×10－3L＝0.001cVmol，则样品中氮的质量分数为eq\f(0.001cVmol×14g/mol,mg)×100%＝eq\f(1.4cV,m)%，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV×75g，所以样品的纯度≤eq\f(7.5cV,m)%。

6．B1[2017·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是()

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O

6．B[解析]Na与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；石灰水足量，令NH4HCO3为1mol，离子方程式为Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O，D项错误。

9．B1、H2、H3[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．无色透明的