高考化学（通用版）复习逐题对点特训16 含答案.docVIP

PAGE

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14

O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32

Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(C)

选项

现象或事实

解释

A

在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋

可防止食物氧化变质

B

用明矾净水

明矾具有杀菌消毒的作用

C

潮湿环境中的铁制品易生锈

铁、碳与铁制品表面水膜形成了原电池

D

雾霾

大量燃烧煤、天然气、石油等排放的CO2增多所致

解析：硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A项错误；用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B项错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增加，D项错误。

8．下列有机物的同分异构体种数最多的是(不考虑立体异构)(D)

A．C5H12 B．甲苯的一氯代物

C．C3H6Cl2 D．含苯环的C7H8O

解析：C5H12是戊烷，有3种同分异构体；甲苯的一氯代物有4种(取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种)；C3H6Cl2的同分异构体有4种，2个Cl原子在同一个C原子上时有2种，2个Cl原子在不同C原子上时有2种)；含苯环的C7H8O的同分异构体有5种()。

9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是(B)

解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集；D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制备少量氧气。

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)

A．由2H和18O所组成的过氧化氢20g，所含的中子数为10NA

B．标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．NO2和H2O反应每生成2molHNO3，转移的电子数目为2NA

解析：A项，20g2Heq\o\al(18,2)O2中所含中子数为eq\f(20g,40g·mol－1)×22×NAmol－1＝11NA，错误；B项，标准状况下CH2Cl2为液体，错误；C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成2molHNO3，转移电子数为2NA，正确。

11．高铁酸钾是高能电极材料，锌—高铁酸钾碱性电池类似锌锰电池。电池总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，工作原理如图所示：下列说法正确的是(B)

A．放电时，电子由b极经KOH溶液流向a极

B．放电时，a极的电极反应式为FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－―→Fe(OH)3＋5OH－

C．充电时，b极的电极反应式为Zn—2e－＋2H2O===Zn(OH)2＋2H＋

D．充电时，当电路中有3mol电子通过时，溶液中OH－的物质的量的变化量为3mol

解析：A项，放电时，锌极为负极，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液，错误；B项，放电时a极为正极，K2FeO4得电子发生还原反应，电极反应式为FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，正确；C项，充电时，b极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－，错误；D项，充电时a极为阳极，电极反应式为Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，有3mol电子通过时，反应消耗5molOH－，阴极生成3molOH－，溶液中OH－的物质的量的变化量为2mol，错误。

12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(D)

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(R)＞r(X)＞r(Y)

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

解析：依据结构特点知X、Y、Z、R四种元素依次为C、O、Na、Cl。A项，C和O能形成CO、CO2两种气态氧化物；B项，原子半径大小顺序为r(Na)r(Cl)r(C)r(O)，正