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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2025年人教版PEP选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共6题，共12分)
1、已知下列两个反应：?
?a．b．?
?试判断以下3个热化学方程式中由大到小的顺序是。?
?①②?
?③
A.
B.
C.
D.
2、按如图装置进行实验(a、b两电极均为Cu单质)；实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转，下列有关说法正确的是。?
?
A.a极电极反应为Cu2++2e-=Cu
B.溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移
C.电流计指针偏转幅度将保持不变
D.外电路转移的电子最多为0.02mol
3、挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理；图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（）?
?
A.图甲中固体催化剂不参与反应
B.图甲中固体催化剂能提高VOCs的平衡转化率
C.图乙中曲线Ⅱ使用了固体催化剂，反应活化能降低
D.VOCs催化氧化过程中的反应均为放热反应
4、以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图，电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al+14AlCl=3xCu+8Al2Cl+3S2-；下列关于该电池的说法错误的是。?
?
A.放电时，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu
B.充电时，两电极的质量均增加
C.放电时，1molCuxS反应时，转移2mol电子
D.充电时，Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl
5、下列离子方程式正确的是()
A.NaHS溶于水：NaHSH++S2-+Na＋
B.NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO+H2OH3O++CO
C.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO
D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-
6、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
?
?下列说法中正确的是
A.该反应正反应为吸热反应
B.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
C.容器Ⅱ中，a＝0.55mol
D.若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%
评卷人
得分
二、填空题(共7题，共14分)
7、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：。
化学反应
平衡常数
温度℃
500
800
500
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
K3
?
?(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。反应②增大压强，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移动”)。?
?(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。?
??
?(3)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正
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