3.1.1 强电解质和弱电解质及弱电解质的电离平衡 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质及弱电解质的电离平衡

学习目标2、理解弱电解质电离平衡的建立和含义，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；3、学会分析浓度、温度等条件对电离平衡的影响。

盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？情境导入

旧知回顾电解质非电解质非金属氧化物、多数有机物均是非电解质。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。定义物质类别

提示:不是。电解质必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物,所以也不是电解质。旧知回顾能导电的物质都是电解质吗?思考

0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LCH3COOH镁条实验内容实验探究:盐酸与醋酸的比较取体积相同、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。

项目0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应的现象反应剧烈，产生大量气泡反应不剧烈，产生气泡较慢强弱小大实验记录实验探究:盐酸与醋酸的比较

1.镁条与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?实验探究:盐酸与醋酸的比较提示：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。思考

2.镁条与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？3.同浓度的两种酸的pH值不同说明了什么?都是0.1mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？实验探究:盐酸与醋酸的比较提示：由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中的c(H＋)大提示：结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离。思考

实验表明：相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验结论实验探究:盐酸与醋酸的比较

CH3COOH在水中电离示意图部分电离HCl在水中电离示意图完全电离实验探究:盐酸与醋酸的比较实验解释CH3COOHH++CH3COO-HClH++Cl-

一、强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质强酸、强碱、盐强电解质弱电解质在水溶液中部分电离的电解质弱酸、弱碱、水分类概念物质类别电解质

难溶的电解质都是弱电解质,易溶的电解质都是强电解质吗?一、强电解质和弱电解质提示:不是。难溶、易溶是指物质溶解度的大小，而强电解质和弱电解质是根据电解质在水中的电离程度区分的，这是两个不同的概念，无必然的联系。思考

强电解质和弱电解质的比较总结项目强电解质弱电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质化合物类型大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐，BaSO4、CaCO3等难溶性盐)强酸：H2SO4、HCl、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等水：H2O极少数盐：(CH3COO)2Pb等相同点在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质一、强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质的比较总结项目强电解质弱电解质不同点粒子存在形式只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子大量存在电解质分子，少量存在电解质电离产生的离子电离过程不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用“”连接可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接电离程度完全电离不完全电离化学键离子键或某些极性键某些极性键一、强电解质和弱电解质

在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了弱电解质的电离平衡状态。二、弱电解质的电离平衡概念

二、弱电解质的电离平衡建立过程弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态变化速率时间

特征逆等动定变弱电解质电离是可逆的达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率，即v电离=v结合弱电解质电离平衡是动态的平衡，v电离=v结合≠0达到电离平衡时，溶液中分