6.2化学反应的速率与限度 第一课时 课件-2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册(33360052).pptxVIP

化学反应的速率与限度第一课时化学反应速率

通过上图我们可以发现化学反应有的进行的快，有的进行的很慢，怎样表示化学反应的快慢呢？

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思考：对于上述题目，如果用H2的浓度变化来表示，则化学反应速率是多少？如果用HI的浓度变化来表示，则化学反应速率又是多少？化学反应速率的数值会一样吗？起始量（mol）110转化量（mol）5min末量（mol）??0.40.60.61.21.20.4

通过以上计算可知：注意：同一反应的化学反应速率可用不同物质来表示，其数值可能相同，可能不同，但表示的意义相同，所以描述化学反应速率时需要指明具体物质。如V(H2)物质I2H2HI化学反应速率（mol/L·min）0.120.120.24

?物质I2H2HI化学反应速率（mol/L·min）0.120.120.24化学反应速率之比?

4.化学反应速率的注意事项（1）化学反应速率指的是平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。（2）不能用固体或纯液体表示化学反应速率。（3）同一反应的化学反应速率可用不同物质来表示，但需要指明具体物质。如V(H2)（4）化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

5.化学反应速率的计算方法（1）根据计算。（2）根据同一化学反应中用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。（3）根据“三段式”法计算。?

“三段式”法计算步骤：①写出有关反应的化学方程式。②标出各物质的起始量、转化量、某时刻量（可用物质的量（浓度）表示）。③根据已知条件进行计算。起始量（mol）110转化量（mol）0.60.61.25min末量（mol）0.40.41.2

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（2）“三段式”法求解2min末B的浓度：起始量（mol）462转化量（mol）1.50.512min末量（mol）2.55.53?

思考：对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同条件下的化学反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/L·s（2）v(B)=0.6mol/L·s（3）v(C)=0.4mol/L·s（4）v(D)=0.45mol/L·s这四种条件下的反应速率大小关系是怎样？

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2.一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（）A.4mol/L·minB.1.6mol/L·minC.0.8mol/L·minD.0.6mol/L·minB

3.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol。计算：（1）5min末A的物质的量浓度为。（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为。（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/L·min②v(B)=6mol/L·min③v(C)=4.5mol/L·min④v(D)=8mol/L·min其中反应速率最快的是(填编号)。1.5mol/L0.2mol/L?min①