中考化学主题复习（重庆）---碳单质及碳的氧化物.pptx

模块一物质的性质与应用

主题五碳单质及碳的氧化物;考点;考点;考点;;(3)利用___________________________________的性质，作温室里的气体肥料。

(4)利用_________________________________________________的性质，制汽水。

(5)能与碱反应：______________检验二氧化碳，___________________吸收二氧化碳。

4.一氧化碳的性质：(1)通常情况下，一氧化碳的密度比空气__________，________溶于水。(2)可燃性。(3)能与大多数金属氧化物反应。(4)毒性。;;2.(2024·云南)下列有关碳及其化合物的说法错误的是()

A.CO可用于冶炼金属

B.CO和CO2不能相互转化

C.用墨绘制的画能保存长时间不变色

D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂;;?;;2.碳的化学性质;化学性质;1.二氧化碳的物理性质

通常状况下，二氧化碳是一种________色、________臭的气体，密度比空气________，________溶于水。;2.二氧化碳的性质实验

(1)“倾倒二氧化碳”的实验;(2)“二氧化碳的溶解性”的实验;(3)“二氧化碳与水反应”的实验

注：纸花用紫色石蕊溶液浸泡，并干燥。;实验;(4)“二氧化碳与澄清石灰水反应”的实验;3.二氧化碳的用途;知识点二氧化碳的制取;知识点一氧化碳的性质及用途;;一氧化碳和二氧化碳的对比;?;1.自然界中CO2的循环;;;↓

防治措施：

(1)减少使用煤、__________和天然气等化石燃料。

(2)更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。

(3)大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等，提倡“低碳”生活(“低碳”指降低___________的排放)。

(4)采用物理或化学方法，人工吸收CO2等。;3.低碳生活;;;;(7)紫色石蕊溶液遇CO2会变成蓝色。

(8)CO2能灭火，故能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2。

(9)实验室常用石灰石与稀硫酸制备CO2。

(10)用排水法收集CO2时，要等到导管口有连续且均匀的气泡产生才开始收集。

(11)在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒。

(12)C和CO还原氧化铜的反应都是置换反应。

(13)CO2和CO的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化。;(14)用点燃的方法可以除去CO2中混有的少量CO。

(15)CO2和CO都属于非金属氧化物，都可以与氢氧化钠反应。

(16)CO、CO2的排放是导致酸雨的原因。

(17)CO2引起的温室效应有过且无功。

(18)“低碳”生活就是降低CO2气体的排放。;;;【思路点拨】;下列物质鉴别或除杂方法正确的是()

A.用水鉴别二氧化碳和一氧化碳

B.用氢氧化钠溶液除掉一氧化碳中混有的二氧化碳

C.用干燥的紫色石蕊试纸鉴别二氧化碳和一氧化碳

D.二氧化碳中混有的一氧化碳可用灼热的铜除掉杂质;【思路点拨】

物质鉴别时，找到两者的性质差异是解题的核心，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。;1.CO和CO2的鉴别方法;鉴别方法;2.混合气体的除杂方法;3.CO和CO2的分离;木炭还原氧化铜

1.实验原理：以碳单质还原CuO冶炼金属铜，主要原理的化学反应方程

式为_________________________。

2.实验装置：;3.实验步骤：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀(以增大它们的接触面积，使反应更充分)，小心地铺放在试管中，并将试管固定在铁架台上，将导管伸入装有足量澄清石灰水的试管中。用酒精灯(可加金属网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟。然后先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，再熄灭酒精灯(防止液体倒吸进入热的试管中，引起试管炸裂)，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。;4.实验现象：高温加热的试管里有__________物质生成，澄清石灰水变__________。

5.实验结论：

(1)木炭与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳。

(2)氧化铜发生了还原反应。;【特别提醒】①刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，其原因是刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀，逸出试管，而此时碳与氧化铜没有发生反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但未变浑浊。

②若试管①中红色固体又变成黑色，其原因是热的金属铜与空气中的氧气反应又生成黑色的氧化铜。

③反应开始的标志是试管①中黑色固体开始变红；反应结束的标志是试管②中不再有气泡冒出。;6.实验拓展：

(1)该反应中氧化铜失去氧，发生还原反应。

(2)冷却后，试管①中减少的固体质量等于生成