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铜及其化合物
一、铜
1、原子结构：原子序数为，位于元素周期表中第周期、第族，最外层有个电子，常见化合价有价。
2、物理性质：纯洁的铜为色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。焰色反响呈色。铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu～Sn合金称，是我国最早使用的合金；?Cu～Zn合金称；Cu～Ni?合金称。
铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿〔Cu2S〕、黄铜矿〔CuFeS2〕、铜蓝矿〔CuS〕、赤铜矿〔Cu2O〕和孔雀石〔CuCO3?·?Cu(OH)2〕等,铜主要从黄铜矿中提炼。
3、冶炼
“湿法炼铜”
焦炭法
铜的精炼
4、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
〔1〕与O2的反响
在空气中或O2中加热外表变黑：，利用此反响可除去混在H2、CO中的少量O2。
〔2〕与O2、CO2、H2O的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿：。
〔3〕与其他非金属的反响
Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；〔注意溶于水的情况分析〕
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：
〔4〕与酸的反响
①与稀盐酸、稀不反响；
②与浓反响：
③与硝酸反响：
〔5〕与盐溶液反响：
二、铜的化合物
1、氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H2、C等复原：
；可与酸反响：。
呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反响生成Cu和。
2、
〔1〕难溶性碱，可与酸反响：。
〔2〕受热易分解：
〔3〕有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被复原为，常用于醛基化合物的检验：。
〔4〕制备：可溶性铜盐与强碱反响：〔蓝色絮状沉淀〕。
3、铜盐
常见的铜盐有铜绿：〔不稳定性；碱式盐；有毒；组成可变；去除〕等。
〔1〕颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体〔，又称胆矾或蓝矾〕呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
〔2〕化学性质
①水解性，其水溶液显弱酸性：
②氧化性，与金属单质反响：。
③与强碱反响：。
④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。
注意补充硫酸铜晶体结晶水含量的测定
⑤可溶性铜盐能与H2S或反响生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，常用于的检验。
⑥易与形成络离子。
铜及其化合物相互转化关系图：
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