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天行健，君子以自强不息。地势坤，君子以厚德载物。——《周易》
专题7第二单元
原电池化学电源
第2课时化学电源
【考纲要求】
1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；
2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应；
3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电
极反应。
4.了解金属的腐蚀及防护的方法。
【教学过程】
1、实用电池的特点(如右图)
（1）能产生比较稳定而且较高电压的电流
（2）安全、耐用且便于携带,易于维护
（3）能够适用于各种环境
（4）便于回收处理,不污染环境或对环境的污染影响较小
（5）能量转换率。
2、几种常见的电池和新型电池分类及反应原理简介
化学电池分类:
一次电池(如锌锰干电池、碱性锌锰电池)
二次电池(又叫充电电池或蓄电池)(如铅蓄电池)
燃料电池(如氢氧燃料电池)
(1)一次电池
①碱性锌锰电池
构成:负极是锌,正极是MnO,正极是KOH
2
工作原理负极Zn+2OH—2e=Zn(OH)
2
-
正极:2MnO+2HO+2e=2MnOOH+2OH
22
总反应式Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn(OH)
222
特点：比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池)
以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。——《管子》
锌银电池的负极是Zn正极是AgO电解质是KOH
2
总反应方程式Zn+AgO=2Ag+ZnO
2
特点：此种电池比能量大电压稳定储存时间长适宜小电流连续放电。
③锂电池
锂电池用金属锂作负极
石墨作正极
电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl)溶解在亚硫酰氯(SOC1)中组成。
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锂电池的主要反应为：负极8Li-8e—=8Li
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