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福建省福州市兴闽高级职业中学高三化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列变化，是通过取代反应来实现的是???????????????????????（????）

A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2

C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2

参考答案：

C

A项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。

2.

有Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．还原产物为NH4+

C．若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

?

参考答案：

AD

3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

????A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物

????B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

????C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

????D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

参考答案：

D

略

4.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是

A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B.、是同素异形体

C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D.铈的原子核外有58个电子

参考答案：

D

由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；、互为同位素，B错误；根据反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。

5.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()。

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol

参考答案：

C

略

6.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是???????????????????????????????????

???A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

???B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：

c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

???C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

???D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

参考答案：

C

略

7.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是??

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

参考答案：

A

【知识点】气体的制备、收集、净化和吸收???

【答案解析】A??解析A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置，正确；B．制氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；C．乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。

【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。

8.下列离子方程式书写正确的是

A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4F