《元素周期表和元素周期律的应用》课件.pptxVIP

《元素周期表和元素周期律的应用》;1.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。;一、周期表中元素金属性和非金属性递变规律;二、元素周期表和元素周期律的应用

1.同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：;具体表现为：

（1）结构与位置的关系：

（2）结构与性质的关系：

（3）位置、结构和性质的关系：;例1下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。;例2A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

（1）写出A、B、C三种元素名称、、。

（2）C在元素周期表中的位置是 。

（3）C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：AC，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。;例3现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。;解析：由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。

（1）碳元素的一种核素可测定文物年代。

（2）NH4+是10e-微粒，0.5molNH4+含有电子0.5mol×10NA=5NA。

（3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应等来判断。

答案：（1）146C（2）5NA（3）第三周期第ⅦA族Cl;2.元素周期律的具体应用

（1）预测未知元素的性质

依据：同主族元素性质的相似性和递变性。

如由卤素的性质相似性和递变规律，可推知未知元素砹（At）应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

（2）比较元素的性质

依据：元素周期律。

如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，由上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性H2SO4H2SeO4。

（3）寻找新材料

如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。;例4元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 （）

A.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS

B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XY

C.已知第ⅡA族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大（第ⅡA元素从上到下Be、Mg、Ca、Sr、Ba）

D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOHBa(OH)2;例5试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是 （）

A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定

B.氢氧化铯是一种强碱

C.可能存在过氧化铯

D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面;解析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，c所在周期数与族数相同，则c应为第三周期ⅢA族的Al；a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a应为O，则b可能为Na或Mg；d与a同族，则d为S。四种元素在周期表中的位置如下所示。;例7［2016·上海卷］已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 （）

A.原子半径：XYZW

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2;素养目标;课前篇素养初探;【知识铺垫】

1.元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

2.元素周期表中,第三周期中金属与非金属分界处的元素是铝(Al)和硅(Si)。

3.常用作半导体材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。;【必备知识】

一、元素的金属性和非金属性;二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系

1.主族元素最高正化合价=族序数=原子最外层电子(价电子)数。

2.非金属元素的化合价

(1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。

(2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。

(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8(H除外)。;【微思考】(1)某主族元素的原子最外层电子数为7,则其最高价是否一定为+7价?

(2)原子变为离子后,最外层电子数是否一定是8个(K层为最外层时有2个