高中物理人教大纲版课件分子间的相互作用力.pptVIP

**************分子间相互作用力的基本概念分子间作用力分子间相互作用力是指分子之间存在的相互作用力，它是一种短程力，主要存在于分子间。作用力本质这些作用力的本质是分子中的电子在运动时产生的瞬时偶极，从而导致分子间产生相互吸引或排斥。分子间相互作用力的种类引力作用分子间存在吸引力，称为引力作用。范德瓦尔斯作用力包括伦敦色散力、偶极-偶极力、偶极-诱导偶极力。静电作用力带电粒子之间的相互作用力，包括离子键和氢键。化学键作用力通过共用或转移电子形成的强相互作用力，如共价键和金属键。引力作用万有引力地球对物体施加的引力，使物体保持在地球表面。分子间引力分子之间存在着相互吸引的力，称为分子间引力。范德瓦尔斯作用力瞬时偶极非极性分子中电子运动会产生瞬时偶极，进而诱导相邻分子产生诱导偶极，形成相互作用力。伦敦色散力所有分子间都存在伦敦色散力，是范德瓦尔斯作用力的主要形式，随分子体积增大而增强。偶极-偶极作用极性分子之间由于永久偶极的相互作用，形成偶极-偶极作用力，比伦敦色散力更强。偶极-诱导偶极作用极性分子与非极性分子之间产生的作用力，强度介于伦敦色散力和偶极-偶极作用力之间。静电作用力1离子键离子键是指带相反电荷的离子之间通过静电引力形成的化学键。例如，NaCl中的Na+和Cl-离子通过静电引力结合在一起，形成离子晶体。2氢键氢键是一种特殊的静电作用力，是指一个极性分子中的氢原子与另一个极性分子中的电负性较大的原子（如氧、氮、氟）之间形成的相互作用力。3偶极-偶极作用力偶极-偶极作用力是指两个极性分子之间由于偶极矩的相互作用而产生的吸引力。化学键作用力共价键原子间通过共享电子对形成的化学键，例如水分子中的氢氧键。离子键原子间通过得失电子形成的化学键，例如氯化钠中的钠离子和氯离子之间的键。金属键金属原子间通过自由电子形成的化学键，例如铜、铁等金属的金属键。分子间相互作用力的表现形式1凝聚态物质的形成分子间相互作用力是物质存在于凝聚态（固态、液态）的原因。2物质的状态和相变分子间相互作用力的大小决定了物质的熔点、沸点等性质。3气体的压缩性气体分子间作用力很弱，容易压缩。凝聚态物质的形成1分子间吸引力分子间吸引力是凝聚态物质形成的基础。当分子间吸引力大于分子热运动时，分子会相互靠近，形成凝聚态。2凝聚态凝聚态物质包括固态和液态，它们都是由分子通过分子间吸引力紧密排列在一起形成的。3物质状态物质状态取决于分子间吸引力和分子热运动的相对大小。当温度升高时，分子热运动增强，可能导致凝聚态物质发生相变。物质的状态和相变1固态体积和形状固定2液态体积固定，形状不定3气态体积和形状不定气体的压缩性100体积压缩气体分子间距大，压缩性强。气体体积容易被压缩到原来的1/100。10液体压缩液体分子间距较小，压缩性较弱。液体体积只能被压缩到原来的1/10左右。1固体压缩固体分子间距很小，压缩性非常弱。固体体积几乎不能被压缩。液体的表面张力现象解释水滴呈球形表面张力使水滴表面积最小化，球形具有最小表面积肥皂泡的形成肥皂水表面张力较小，更容易形成薄膜昆虫在水上行走昆虫的脚部接触水面的区域很小，水的表面张力足够支撑昆虫的重量液体的毛细现象毛细现象当液体与固体接触时，由于分子间作用力的不同，液体在固体表面会发生弯曲，形成弯月面或凹月面。毛细管当液体浸入毛细管中时，由于表面张力的作用，液体会沿毛细管上升或下降。固体的形状和刚度固体具有固定的形状和体积，这是因为分子间存在较强的相互作用力，使分子在固定的位置上振动。固体的硬度取决于分子间相互作用力的强弱，分子间作用力越强，固体的硬度就越大。分子间相互作用力的应用表面张力水滴在荷叶上形成圆形，这是由于表面张力的作用。毛细现象植物根部吸收水分，是毛细现象在自然界中的体现。材料科学分子间作用力决定了材料的强度、韧性、熔点等性质。水的独特性质水是一种非常特殊的物质，它具有许多独特的性质，例如高比热容、高表面张力、高沸点、高熔点等等。这些独特的性质使得水成为地球上生命存在的基础，也使得水在许多领域都有着重要的应用。水的独特性质主要归因于水分子之间存在的氢键作用力。氢键是一种特殊的相互作用力，它比范德华力更强，也比其他类型的化学键更弱。正是由于氢键的作用，水才具有了许多独特的性质。水对生命的重要性溶剂水作为一种极性溶剂，可以溶解许多物质，为生物体提供必要的营养物质。反应介质水是许多生物化学反应的介质，例如光合作用和呼吸作用，为生命活动提供能量。体温调节