第四章 第三节 化学键——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题.docx

第四章第三节化学键——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题

【教材课后习题】

1.写出下列物质的电子式：①KCl_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________。

2.下列物质中，只含有非极性共价键的是()。

A.NaOH B.NaCl C. D.

3.下列物质中，含有极性共价键的是()。

A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水

4.下列关于化学键的说法中，不正确的是()。

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D.非极性键不是化学键

5.共价键与离子键有什么不同？请你举例说明。

6.稀有气体为什么不能形成双原子分子？

7.用电子式表示下列物质的形成过程。

（1）

（2）

8.下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

9.现有下列物质：。请回答下列问题。

（1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？

（2）哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？

【定点变式训练】

10.下列物质中，含有离子键的是()

A. B. C. D.

11.下列物质中含离子键的是()

A. B.HCl C.NaCl D.

12.是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为()

A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F

13.下列电子式错误的是()

A.B.

C.D.

14.下列各组物质中化学键类型相同的是()

A.HCl B.

C. D.

15.下列物质中，属于共价化合物的是()

A.NaCl B.HCl C.CaO D.NaOH

16.下列关于化学键的说法，正确的是()

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

17.如图中的圆球代表原子序数为1~18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()

A.B.

C.D.

18.化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。据此判断下列变化是化学变化的是()

A.固体氯化钠溶于水 B.冰经加热变成水蒸气

C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 D.氯化氢溶于水

19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族。下列结论正确的是()

A.原子半径的大小顺序为YZWX

B.Y的氯化物中含有离子键和共价键

C.Y的氧化物中不含离子键

D.X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

答案以及解析

1.答案：①；②；③；④；⑤；⑥

2.答案：C

解析：A中与之间存在离子键，内部氧原子与氢原子之间存在极性共价键；B中与之间存在离子键；C中氢原子间存在非极性共价键；D中氢原子与硫原子之间存在极性共价键。

3.答案：D

解析：A中碘原子间存在非极性共价键；B中与间存在离子键；C中与间存在离子键；D中氢原子与氧原子间存在极性共价键。

4.答案：D

解析：A对，化学键是相邻的原子间强烈的相互作用；B对，形成化学键的微粒可以是离子、原子，但不能是分子；C对，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；D错，极性键和非极性键都属于化学键中的共价键。

5.答案：提示：可以从成键元素、成键粒子、键的实质、含有两种键的物质类别等角度来进行回答。

6.答案：稀有气体原子最外层已达到2个或8个电子的稳定结构。

7.答案：

（2）

解析：（1）属于离子化合物，与两个通过离子键结合，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到。

（2）含有非极性键，两个溴原子通过共用1对电子形成共价键。

8.答案：

（1）非极性键

（2）非极性键

（3）极性键

（4）极性键

（5）极性键

【解析】

不同种元素的原子形成的共价键是极性键，同种元素的原子形成的共价键属于非极性键。

9.答案：

（1）只