原电池的形成条.pptVIP

【典例3】(2012·黄冈高二检测)如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()A.a是正极，发生还原反应B.b是阳极，发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞溶液，a极附近颜色变红一、原电池1.原电池的形成条件原电池的工作原理电极反应式的书写原电池原理的应用总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH3124一次电池(碱性锌锰干电池)。正极(C)：2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-负极(Zn):Zn+2OH--2e-====Zn(OH)25.常见的化学电源二次电池(铅蓄电池)。1放电时：2负极：Pb+SO42--2e-====PbSO43正极：PbO2+SO42-+4H++2e-====PbSO4+2H2O4总反应式：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O5充电时：6阴极：与外接电源负极相连PbSO4+2e-====Pb+SO42-7阳极：与外接电源正极相连8PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+SO42-+4H+9总反应式：2PbSO4+2H2O====PbO2+Pb+2H2SO410元贝驾考元贝驾考2016科目一科目四

驾考宝典网http:///驾考宝典2016科目一科目四21酸性电解液：正极：O2+4H++4e-====2H2O总反应式：O2+2H2====2H2O总反应式：O2+2H2====2H2O负极：2H2-4e-====4H+碱性电解液：正极：O2+2H2O+4e-====4OH-负极：2H2+4OH--4e-====4H2O4365(3)氢氧燃料电池。6.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电解池电解池的形成条件2.电解池的工作原理3.电极反应式的书写4.电解原理的应用(1)电解食盐水。阴极：2H++2e-====H2↑阳极：2Cl--2e-====Cl2↑总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解====铜的电解精炼。阳极:Fe-2e-====Fe2＋Zn-2e-====Zn2＋Ni-2e-====Ni2＋Cu-2e-====Cu2+(主要)阴极:Cu2++2e-====Cu电镀(镀件上镀锌)。阴极：Zn2++2e-====Zn阳极：Zn-2e-====Zn2+5.惰性电极电解电解质溶液的规律(1)电解无氧酸(HF除外)或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时，其实质是电解电解质。如电解CuCl2溶液时：阴极：Cu2++2e-====Cu阳极：2Cl--2e-====Cl2↑总反应：CuCl2Cu+Cl2↑电解====(2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液时，实际上是电解水。如电解H2SO4溶液时：阴极：4H++4e-====2H2↑阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑总反应：2H2O2H2↑+O2↑电解====(3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时(如NaCl、KBr)，电解质和水都参加反应，阳极产物是非金属单质，阴极产物是H2同时生成碱(OH-)。如电解NaCl溶液时：阴极：2H++2e-====H2↑阳极：2Cl--2e-====Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解====(4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时(如CuSO4、AgNO3)，电解质和水都参加反应，阴极产物是不活泼金属单质，阳极产物是O2同时生成酸(H+)。如电解CuSO4溶液时：阴极：Cu2++2e-====Cu阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解====金属的防护改变金属内部结构，如制成合金。涂保护层，如涂油漆、搪瓷、电镀、覆盖塑料等。电化学保护法。牺牲阳极的阴极保护法，如在钢铁制品上连接锌块。外加电流的阴极保护法，将金属制品连接到电源负极上。原电池原理及化学电源原电池原理考查“五要素”(1)正负极确定。一般较活泼金属作负极。(2)电极反应类型判断。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(3)电子移动方向。电子由负极流出经导线流向正极。01阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)离子移动方向。02较活泼金属在负极失去电子生成金属阳离子，较不活泼的金属阳离子或H＋在正极得电子析出金属或H2。(5)电极产物的判断。化学电源新型化学电源，特别是可