湖南省岳阳市湘北中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析.docx

湖南省岳阳市湘北中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）

A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O

D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O

参考答案：

D

【考点】离子方程式的书写．

【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，以此来解答．

【解答】解：A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确；

B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确；

C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C正确；

D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，故D错误；

故选D．

2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(??)

?A．锌片发生还原反应????????????B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

?C．电子由锌片通过导线流向铜片???D．该装置能将电能转变为化学能

参考答案：

C

略

3.下列说法不正确的是

A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

参考答案：

B

4.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于

???A．酸?????B．酸性氧化物????C．碱????D．混合物

参考答案：

B

略

5.高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是

A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－?

B．充电时阴极附近溶液的pH变大????????

C．放电时，负极材料为Zn????????????

D．放电时，每转移0.2mol电子，正极的质量减少6.5g???

参考答案：

BC

略

6.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是

A.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

D.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

参考答案：

A

A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。

7.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是

??A.A→B?????????B.B→C??????????C.C→D?????????