专题六 资料给与类实验探究题专练三.doc

学而优教有方

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专题6资料给与类实验探究题专练三

1．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．

【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．

（1）【设计与实验】（请完成下表）

实验内容

实验现象

解释与结论

测定导电性

氯化氢的水溶液：导电性良好

氯化氢的水溶液中有自由移动的离子

氯化氢的甲苯溶液：不导电

氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子

与镁作用

氯化氢的水溶液：

化学方程式：

氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象

氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

与固态碳酸钠作用

氯化氢的水溶液：产生气泡

化学方程式

氯化氢的甲苯溶液：

氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

（2）【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了

（3）水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）

【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是．在不用任何试剂的情况下，当看到现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：．

2．（2018·石景山模拟）某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4mL5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。

试管

A

B

C

D

镁条长度

1cm

2cm

3cm

4cm

实验现象

产生大量气泡，镁条溶解

无沉淀

少量灰白色沉淀

较多量灰白色沉淀

大量灰白色沉淀

【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？

【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2△__MgO+H

【猜想与假设】

Ⅰ.灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。

Ⅱ.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。

【进行实验】

实验

实验操作

实验现象

①

①取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置

②取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡

①中固体量未减少

②中固体全部溶解得到澄清溶液

②

取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验

紫色石蕊试纸变红

③

①在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入5mL蒸馏水

②再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液

①中无明显现象

②中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀

实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。

在小烧杯中放入约50mL质量分数为0.5%稀盐酸，然后加入10cm光亮的镁条，现象及数据如下表所示。

时间/min

0

48

77

85

87

95

100

溶液pH

2

3

5.2

7.2

8.6

9.1

10.6

实验现象

大量气泡

镁条表面变暗，气泡减小

镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多

【解释与结论】

（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是。

（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________（填序号）。

A．灰白色固体不是氢氧化镁

B．镁条的用量偏多导致沉淀产生

C．灰白色固体受热产生酸性物质

（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是。

（5）【反思与评价】

经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。