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福建省漳州市龙海海澄中学高二化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－??????????B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2＝2H＋＋2e－??????????????????????D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

参考答案：

C

略

2.下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是

A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚?????B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚

C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚?????D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚

参考答案：

D

略

3.有关晶体的下列说法中正确的是?????????????????????????????????

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

参考答案：

B

4.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（??）

?

?

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

参考答案：

D

略

5.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

A．该反应的正反应是吸热反应

B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆

D．830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%

参考答案：

D

【考点】化学平衡的计算．

【分析】A．由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动；

B．升高温度，增大反应速率；

C．按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移动；

D.830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，则

??????CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

开始???2????????????3??????????????0??????????0

转化??x??????????????x?????????????x????????????x

平衡?2﹣x?????????3﹣x?????????????x????????????x

=1.0，解得x=1.2，以此来解答．

【解答】解：A．由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

B．升高温度，增大反应速率，由选项A可知，平衡逆向移动，故B错误；

C．按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移动，则初始时刻υ正＞υ逆，故C错误；

D.830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，则

??????CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）

开始???2????????????3??????????????0??????????0

转化??x??????????????x?????????????x????????????x

平衡?2﹣x?????????3﹣x?????????????x????????????x

=1.0，解得x=1.2，则CO的转化率是×100%=60%，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中K与温度的关系、平衡移动，平衡三段法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

6.欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择不正确的是??????????

???A.溴苯中的溴（KI溶液）???????????????B.工业乙醇中的甲醇（蒸馏）

?C.