湖南省长沙市雷锋学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学答案.docxVIP

参考答案：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

B

B

D

B

C

C

B

C

题号

11

12

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14

15

16

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18

答案

C

C

D

B

C

B

C

D

1．D

【难度】0.94

【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征

【详解】A．汞得硫反应生成HgS，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意；

B．硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意；

C．反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意；

D．为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；

故选D。

2．B

【难度】0.65

【知识点】碳族其他元素及其化合物、铜与非金属单质反应、碳酸氢钠与酸反应、碳酸氢钠的不稳定性

【详解】A．CO不与NaOH反应，二氧化碳能与NaOH反应被吸收，A正确；

B．碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，引入新的杂质，故不能用稀盐酸除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，B错误；

C．氧气能与灼热的铜反应被吸收，二氧化碳与灼热的铜不反应，可通过灼热的铜网除去二氧化碳中的氧气，C正确；

D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，可通过加热至恒重除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确；

故答案选B。

3．B

【难度】0.85

【知识点】22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算、摩尔质量

【详解】A．的摩尔质量是(12+16×2)=，A正确；

B．没有给出温度压强，不能确定的物质的量，B错误；

C．中含有的分子数等于阿伏伽德罗常数数值，即约为，C正确；

D．氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中含有，D正确；

故选B。

4．B

【难度】0.65

【知识点】实验方案设计、元素金属性、非金属性强弱探究实验、氟、溴、碘的性质

【详解】A、氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故选A；

B、Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性Mg＞Al的结论，故选B；

C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性C＞Si，故不选C；

D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K＞Na，故不选D。

【点睛】本题考查实验的设计与评价，注意设计的实验的严密性；B选项，要证明Mg＞Al的还原性，可把镁、铝用导线连接后伸入稀硫酸中，铝表面有气泡生成。

5．D

【难度】0.65

【知识点】共价键的实质与形成、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法

【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，由Y与Z形成的一种化合物的结构可知Z形成2个共价键、Y形成3个共价键，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主族，结合原子序数可知W位于第二周期时，X、Y、Z位于第三周期，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，X的最外层电子数为3，则X为Al、Y为P、Z为S、W为N，M为Cl，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，X为Al、Y为P、Z为S、W为N，M为Cl，

A．电子层越多、离子半径越大，则最简单离子的半径：X＜Z，核外电子排布相同时，核电荷越大半径越小，则ZM，故A错误；

B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y，M的氧化物对应水化物也可以是HClO，HClO为弱酸，酸性弱于H3PO4，故B错误；

C．由Y与M两种元素组成的化合物有PCl3和PCl5，PCl5中P原子不是8电子稳定状态，故C错误；

D．在足量的Cl2中燃烧生成FeCl3，转移的电子数为，故D正确。

故选D。

6．B

【难度】0.65

【知识点】过氧化钠与水的反应、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算

【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则16g氧气和臭氧混合气体中氧原子的数目为×NAmol—1=NA，故A正确；

B．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和所含氯离子的数目，故B错误；

C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则0.1mol硫酸氢钠固体中含有的阳离子钠离子数目为0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故C正确；

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；

故选B。

7．C

【难度】0.85

【知识点】原子的基本构成

【详解】A．