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士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，不亦远乎?——《论语》

大学化学实验报告

高校化学试验报告1

一、试验目的：

1、培育同学们“通过试验手段用已知测未知”的试验思想。

2、学习相关仪器的运用方法，驾驭酸碱滴定的原理及操作步骤、

3、实现学习与实践相结合。

二、试验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，

250mL锥形瓶两个。

药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二

水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。

三、试验原理：

中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过试验手段，用已

知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶

液，测定出二者的体积，然后依据化学方程式中二者的化学计量数，求出

未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，

但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易汲取空气中的水和二氧化碳，故不

能干脆配制成精确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物

标定。本试验用草酸（二水草酸）作基准物。

为天地立心，为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。——张载

⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两

次）

四、试验内容及步骤：

1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），

再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，

调整液面至零刻线，记录读数。

4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆

周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为

达到终点，记录读数。

5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶

液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上

2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，

并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

7、清洗并整理试验仪器，清理试验台。

人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。——刘鹗

五、数据分析：

1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告

2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告

六、试验结果：

①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、101mol/L

②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L

七、误差分析：

推断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成

正比。

引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）

③漏（液体溅漏）

④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色限制与选择）

八、留意事项：

①滴定管必需用相应待测液润洗2—3次

②锥形瓶不行以用待测液润洗

③滴定管尖端气泡必需排尽

④确保