【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册.pptxVIP

;;第五章化工生产中的重要非金属元素

第1节硫及其化合物;1、硫单质的物理性质;硫单质的化学性质;;现象：剧烈燃烧，发光

发热，生成黑色固体。;[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。;（2）硫与非金属的反应;硫单质具有较强的还原性，可以被浓硫酸氧化：;小结：硫单质的化学性质;;3、自然界中的硫;(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态()

(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应()

(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤()

(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS()

(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3()

(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂();1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。

(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。

(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____，写出上述反应的离子方程式：________________________________。

(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。;2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。

①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S⑨HgS⑩Ag2S;SO2

1、物理性质：

无色，有刺激性气味的气体，易溶于水（1：40），也溶于乙醇和乙醚。;2、化学性质;;（3）强还原性;SO2+Cl2;SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液会褪色写出该反应的化学方程式;④二氧化硫的特性------漂白性（鉴定SO2的存在）;（2）加和型：漂白剂与有色物质发生反应，生成无色物质，但受热时，生成的无色物质分解，又恢复成原来的有色物质，这种漂白是可逆的。如：SO2漂白品红溶液。;练习：把某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体是SO2，是否正确？;;SO2;;;1.将CO2、SO2通入CaCl2/BaCl2溶液，有何现象？;3、用途阅读书本P3-4;（1）原理：

（2）装置：

（3）药品和仪器：

（4）除杂

（5）收集

（6）尾气处理;浓H2SO4;二氧化硫制备的完整装置：;;标况下为无色、针状晶体，能与水反应生成硫酸，且放出大量的热，它是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，在溶液中更多时候表现的是硫酸的性质。熔点：16.7℃，沸点：44.8℃;三、硫的氢化物（H2S）;3、制法

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

;硫酸;四、硫酸;;;（2）脱水性(蔗糖)

;;d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____;写出铜与浓硫酸反应的方程式，并改写成离子方程式。与SO2的制备方程式比较;分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。;【思考交流】;?与非金属C、S反应;;?与其它具有还原性物质的反应

;课堂小结;能力升华;硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志;五、硫酸盐;【思考】;探究实验：

1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3

2.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.

;试剂：可溶性钡盐和稀盐酸

方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液

;为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。;硫酸钡;医疗上，常用“钡餐”作为消化道的X射线的检查方法。目前普遍的使用高密度的医用硫酸钡（保证无氯化钡、碳酸钡等毒物）为造影剂，由病人吞服引入消化道，作内腔比衬检查。这是因为硫酸钡中钡为重金属盐，X射线对硫酸钡的穿透能力差，检查时可以明显地显示出硫酸钡在消化道的充盈情况，据此，医生可以作出病理判断。;;CaSO4·2H2O;课外实验与制作：

用石膏制造粉笔;硫酸锌;铁路施工用作木材防腐剂;矾类;◆明矾：十二水硫酸铝钾（KAl(SO4)2·12H2O）;硫酸钙（CaSO4）;