第二章 第二节 化学平衡——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题.docx

第二章第二节化学平衡——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题

【教材课后习题】

1.在一定温度下，反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为_________。若平衡时各物质的浓度分别为：、、、，则_________。

2.在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是()。

A.增大容器的容积 B.升高反应的温度

C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体

3.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是()。

A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体总的物质的量不再变化

4.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是()。

A. B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小

5.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图。该反应的_____0（填“”“”或“=”，下同）；若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则_____。

6.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气反应可以合成甲醇，反应如下：

（1）反应的平衡常数表达式为_____。

（2）有利于提高平衡时转化率的措施有_____（填字母）。

a.使用催化剂

b.加压

c.增大和的初始投料比

（3）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如下图所示，则该反应的_____0（填“”“=”或“”），依据是_________________________。

7.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：。在830℃时该反应的平衡常数是1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

【定点变式训练】

8.在一定温度下，恒容密闭容器中反应达到平衡的标志是()

A.容器内混合气体的密度不再变化

B.断裂2molO—H键的同时形成1molH—H键

C.容器内混合气体的压强不再变化

D.消耗3molFe的同时生成1mol

9.在一个恒容密闭容器中进行如下反应：，反应开始时的浓度分别为0.2、0.2、0。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()

A.Z的浓度为0.2

B.的浓度为0.1

C.的浓度为0.1

D.的浓度为0.4

10.将0.2的KI溶液和0.05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是()

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A.①B.②④C.③④D.①②

11.已知可逆反应，其平衡常数表达式正确的是()

A.

B.

C.

D.

12.将4mol与2mol充入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：，测得平衡时的浓度为0.5。则此条件下的平衡常数为()

A.4 B.0.25 C.0.4 D.0.2

13.在773K时，的平衡常数，若CO、的起始浓度均为0.020，则在此条件下CO的平衡转化率是()

A.60% B.50% C.75% D.25%

14.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是()

A.平衡常数

B.该反应在时的平衡常数比时的小

C.CO合成甲醇的反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大

15.已知：重铬酸钾（）具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是()

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B.②中被还原

C.对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

16.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅

B.，高压比常压有利于合成

C.工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

D.加入催化剂有利于氨的合成

17.回答下列问题：

（1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡