氧化还原反应第二课时课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第三节氧化还原反应;氧化剂：;记忆口诀：

升失氧化还原剂

降得还原氧化剂

;练习1：Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：

指出______元素化合价降低，_____（得、失）电子，

_______发生还原反应,________是氧化剂，

_______是氧化产物。

______元素化合价升高，_____（得、失）电子，

_______发生氧化反应，_______是还原剂，

_______是还原产物。;2.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

①活泼非金属单质：O2、Cl2等；

②高价元素含氧酸：浓硫酸、HNO3等；

③高价元素的盐：KMnO4、FeCl3等;;食物腐败;钢铁的锈蚀;2CuO+C2Cu+CO2;注意：

1、得（失）电子总数

=变价原子个数×元素化合价变化值

2、失去电子的总数=得到电子的总数=电子转移数;（1）找出还原剂和氧化剂

（2）单箭头从还原剂失电子的元素指向氧化剂得电子的元素

（3）只标转移电子总数，不标得与失。;几个概念间的关系:;4.若能发生氧化还原反应的离子不能大量共存：