一定物质的量浓度溶液的配制课件.pptVIP

按标题链接回物质的量浓度概念教学按标题超链接可进入下一课时内容的学习。*一定物质的量浓度溶液的配制

思考：*1、配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些？托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒2、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？计算→称量（量取）→溶解（稀释）*怎样用NaCl配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？实验所需仪器*托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管构造*专用仪器:容量瓶注意事项1.瓶口不能漏液2.不可装热或冷的液体3.不许溶解、存放液体或进行化学反应特点磨口、细颈、梨形、平底。1、温度：20℃。2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。3、刻度线（细颈）。步骤*m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g计算：n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1mol称量：*注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零能否直接将5.9g的NaCl加入容量瓶中？那么该如何操作？仪器：托盘天平、砝码（镊子）、称量纸、药匙溶解：在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）。除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。转移引流的注意事项*两靠一不靠？*提问：01将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。025.洗涤*1用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。注意事项：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。思考：26.定容*必须重新配制读数时眼睛平视凹液面思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？仪器：胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响12讨论3俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。7.摇匀*不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补加水？将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。8.装瓶贴签*容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。*[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤二、用浓溶液稀释1、计算2、量取－量筒3、稀释4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀一、用固体药品配制1、计算2、称量－托盘天平3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀8、转移、保存8、转移、保存公式分析*CB=nB/V当nB不变时,V变大,CB变小;当nB不变时,V变小,CB变大;当V不变时,nB变大,CB变大;当V不变时,nB变小,CB变小;可能影响溶液浓度的操作1.用托盘天平称量时引起的误差：*偏小—减小溶质含有其他杂质偏小—减小用滤纸称易潮解的物质偏小—减小称量易潮解的物质（如NaOH)时间过长偏小—减小药品、砝码左右位置颠倒偏小—减小调整天平零点时，游码放在刻度线的右端偏大—增大天平的砝码沾有其他物质或已生锈c(mol/L)V(溶液)的变化m(溶质)的变化能引起误差的一些操作*按标题链接回物质的量浓度概念教学按标题超链接可进入下一课时内容的学习。*