2020学案09-原子的构成（2）.pdf

2020年九年级化学学案（上）－09备课人：王玉凤审核人：高庆祥校修人：赵彦青

§2－3－2原子的构成（2）

【学习目标】

1．知道原子的核外电子是分层排布的，能说出原子结构示意图各符号表示的意义。

2．能画出1-18号元素的原子结构示意图。

3．通过分析，理解最外层电子数决定元素的化学性质的含义。（重点）

4．了解离子的形成和离子的分类；学会离子符号的书写，含义以及表示方法。（重点）

5.了解原子、离子、分子之间的异同和相互关系

【导学过程】

一、知识链接，情境导入

1.构成原子的电子带电，围绕作高速运动。

2.整个原子不带电的原因是原子的质量主要集中

在。

3.写出下列原子符号：铁原子氖原子氧原子。。

二、自主学习，合作探究

任务一：电子与原子结构示意图

（问题突破）

阅读课本P41第一、二自然段，思考问题：

1．原子核外的电子围绕原子核做高速运动，这些电子在核外是如何排布的？

2．原子结构示意图中圆圈和圈内数字以及弧线和弧线上的数字分别表示什么意思？

（跟踪练习）

1．请你标出下列原子结构示意图中各部分的意义

+11281

2.画出氯原子的原子结构示意图，并说出各部分的含义

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任务二：电子与原子化学性质的关系及离子的形成

（问题探究）

阅读课本P41第三自然段和“多识一点”

1.仔细分析1-18号元素的原子结构示意图，找出电子排布的规律及电子对原子化学性质的影响。

2.尝试描述钠离子、氯离子的形成过程。

3.如何判断示意图表示的微粒是原子，还是阴、阳离子？

（知识梳理）

1．离子是的原子（或原子团）。

2．离子的分类：（1）带正电的离子叫离子，如；

（2）带负电的离子叫离子，如。

3．判断下列示意图表示的微粒是原子，还是阴、阳离子，并写出示意图的符号和名称

4．分子、原子、离子的比较

分子原子离子

不同点在化学变化中，分子在化学变化中，原子带的微粒

发生变化，分子可以。不变，原子不可。

相同点1．都是构成物质的；2．体积，质量；3．都在不断；

4．微粒之间都有；5．同种微粒性质，不同微粒性

质。

相互关系分子是由构成，原子电子后形成。

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四、达标测试，巩固提高

1.（20分）根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）

A.B.C.D.

2.（20分）下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()；容易失去电子的是()

A.B