2025年沪科新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年沪科新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、在水溶液中甲醛能与发生反应：下列说法错误的是

A.K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键

B.HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角

C.和H2O与Zn2+的配位能力：

D.中，σ键和π键数目之比为1∶1

2、我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化还原制备乙酸，铜钯晶胞如图。已知：的原子半径分别为apm，bpm。下列叙述正确的是。?

?

A.乙酸的同分异构体均易溶于水

B.该晶胞的化学式为

C.离最近的有8个

D.该晶体的密度

3、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为10的氧原子：O

B.N2H4的电子式：

C.N3-的结构示意图

D.基态O原子价电子轨道表示式：

4、下列说法不正确的是

A.原子光谱可以用于定性鉴定元素

B.霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同

C.原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致

D.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱

5、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是

A.原子半径：④＞③＞②＞①

B.电负性：②＞③＞④＞①

C.第一电离能：②＞①＞③＞④

D.最高正化合价：②＞④＞③=①

6、下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是

A.CO2与SO2

B.CCl4与NH3

C.CS2与SO3

D.C2H4与C2H2

7、硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H2S的说法正确的是

A.H2S的电离方程式为

B.H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键

C.H2S水溶液中，等离子可以大量共存

D.H2S燃烧体现了H2S的还原性

8、下列说法正确的是

A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同

B.同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体

9、U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A.质子数

B.质量数

C.电子数

D.中子数

评卷人

得分

二、多选题(共9题，共18分)

10、晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是。?

?

A.晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体

C.和距离相等且最近的有12个

D.如图的结构中共含有4个和

11、下例关于化学用语表示错误的是

A.氮原子的电子排布图是：

B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

C.钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1

D.F元素的电负性大于O元素

12、短周期主族元素的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是

A.原子半径：

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C.化合物的水溶液呈中性

D.分子中既有键又有键

13、下列对有关事实的解释错误的是。

选项

事实

解释

A

SiO2的熔点比干冰高

SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大

B

HF的热稳定性比HCl强

H—F比H—Cl的键能大

C

CO2与SO2的空间结构不同

中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同

D

某些金属盐灼烧时呈现不同焰色

电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低