福建省福州市下宫中学2021年高一化学下学期期末试题含解析.docxVIP

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福建省福州市下宫中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是（??????）

A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体

B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间

C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应

D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象

参考答案：

A

A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B．胶体的胶粒大小在1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；C．胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；D．往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；答案为A。

2.下列物质所含原子都形成8电子稳定结构的是?????????（）

A．H2O?????????B．PCl5???????C．Na2O2????D．C6H6

参考答案：

C

略

3.高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）

A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

B．反应①中，NaCl是氧化产物

C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

参考答案：

B

【考点】氧化还原反应．

【分析】反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到﹣1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，反应②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．

【解答】解：A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；

B．反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，故B错误；

C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；

D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol，故D正确．

故选B．

4.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A．2．4g???????B．3．2g??????C．6．4g??????D．9．6g

参考答案：

D

略

5.以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放浓硫酸的外包装上应贴的标志是（???）

参考答案：

A

略

6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

?A、2：l???B、1：1???C、3：1???D、4：1

参考答案：

A

略

7.下列反应中有非金属元素被氧化的

A.CO+CuOCu+CO2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

参考答案：

A

【详解】A.由反应方程式可知，CO中C的化合价由+2价→＋4价，化合价升高，即有碳元素被氧化，故A符合题意；

B.由反应方程式可知，铁单质被氧化生成氯化铁，过程中铁元素的化合价由0价→+2价，铁元素被氧化，但铁元素为金属元素，故B与题意不符；

C.该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C与题意不符；

D.在反应中镁元素的化合价由0价→+2价，即镁元素被氧化，而氢元素被还原，则该反应中金属元素被氧化，而非金属元素被还原，故D与题意不符；

答案选A。

8.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B(g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是????（??）