2025年新课标高考化学高频考点与真题解析专题十 化学反应速率和化学平衡 专题资料包(带答案解析).doc

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专题十化学反应速率和化学平衡

1.硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH,两种反应物初始浓度均为0.05mol·L-1,测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()

A.t=700s时,反应达到平衡状态

B.t=600s时,硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L-1

C.达到平衡之前,随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小

D.其他条件不变,提高c(OH-),可使该反应的化学平衡常数增大

答案DA项,从题图中可以看出,t=700s时,反应物的转化率达到最大值,此时各物质的浓度不再改变,反应达到平衡状态,正确;B项,t=600s时,硝基苯甲酸乙酯的转化率为70%,则此时硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.05mol·L-1×(1-70%)=0.015mol·L-1,正确;C项,达到平衡之前,随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯的浓度逐渐减小,水解速率逐渐减小,正确;D项,化学平衡常数只与温度有关,故其他条件不变,提高c(OH-),化学平衡常数不变,错误。

2.T1℃,在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1molFe2O3、1molCO,发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH,反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是()

A.T1℃,前10min反应的平均速率为0.008mol·L-1·min-1

B.ΔH0

C.在T2℃下,再充入1molCO,再次平衡时变大

D.a点CO的正反应速率小于b点CO2的逆反应速率

答案DA项,没有指明以哪种物质表示的反应速率,错误;B项,由曲线知,温度升高,平衡常数K减小,说明正反应放热,ΔH0,错误;C项,温度不变,平衡常数不变,不变,错误;D项,b点为平衡状态,CO2的逆反应速率等于CO的正反应速率,且b点温度比a点更高,CO浓度更大,故a点CO的正反应速率小于b点CO2的逆反应速率,正确。

3.一定温度下,在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

容器编号

温度

(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

①

387

0.20

0.080

0.080

②

387

0.40

③

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是()

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时,容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小

C.若容器①中反应达到平衡时增大压强(减小容器容积),则各物质浓度保持不变

D.若起始向容器①中充入0.10molCH3OH、0.10molCH3OCH3、0.10molH2O反应将向正反应方向进行

答案DA项,根据表格数据,容器①、③起始量相同,①比③中温度高,降低温度,平衡向放热方向移动,③中平衡时CH3OCH3的物质的量比①中大,说明正反应是放热反应,错误;B项,恒容条件下,容器②相当于在容器①的基础上加压,由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应,故平衡不移动,则容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相等,错误;C项,若容器①中反应达到平衡时减小容器容积而增大压强,平衡不移动,但各物质浓度会增大,错误;D项,容器①平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L,平衡常数K==4,若起始向容器①中充入0.10molCH3OH、0.10molCH3OCH3、0.10molH2O,浓度商Q==14,反应向正反应方向移动,正确。

4.在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol,容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.a表示N2物质的量分数随反应时间的变化情况

B.0~t1min,v(H2)=mol·L-1·min-1

C.t2min时,NH3的分解速率小于其生成速率

D.t3min时改变的条件可能为减小容器容积

答案B由题图可知,开始时N2和H2的物质的量分数均为50%,总物质的量是1mol,则N2和H2均为0.5mol,设转化的N2的物质的量为xmol,列三段式:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始/mol0.5